以乙炔或苯为原料可合成有机酸H₂MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。

I．用乙炔等合成烃C。

已知：

（1）A分子中的官能团名称是_______、_______。

（2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是________________

（3）B转化为C的化学方程式是________________________________________，其反应类型是_______。

II．用烃C或苯合成PMLA的路线如下。

已知：

（4）1 mol有机物H与足量NaHCO₃溶液反应生成标准状况下的CO₂ 44.8 L，H有顺反异构，其反式结构简式是________________

（5）E的结构简式是________________

（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是_________________________

（7）聚酯PMLA有多种结构，写出由H₂MA制PMLA的化学方程式（任写一种）________________________________________________________________________

某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH₃、

2个—CH₂—和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有（　　）种（不考虑立体异构）

A．4               B．5             C．6             D．9

化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：

回答下列问题：

（1）化合物Ⅲ的分子式为　 　 　，1 mol该物质完全燃烧需消耗　　  mol O₂.

（2）化合物Ⅱ的合成方法为：

已知在合成肉桂酸的化学反应中，反应物的物质的量之比为1︰1，生成物A可与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体，则生成物A的结构简式是　　　        。

（3）反应①的反应类型为　　　　      。化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，生成该酯的反应方程式为                                。（不用注明反应条件）  

（4）下列关于化合物Ⅳ、Ⅴ的说法正确的是              （填序号）。

a．都属于芳香化合物           

b．都能与H₂发生加成反应，Ⅳ消耗的H₂更多

c．都能使酸性KMnO₄溶液褪色   

d．都能与FeCl₃溶液发生显色反应

（5）满足以下条件的化合物Ⅰ的同分异构体Ⅵ的结构简式为                 

①遇FeCl₃溶液显示紫色

②l mol Ⅵ与浓溴水反应，最多消耗1 mol Br₂

③Ⅵ的核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1︰1︰2︰2︰6

某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0．1000 mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题。

A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm

B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数

C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

D．用标准液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次

E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次

F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好

G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用

H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20．00 mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂

（1）用离子方程式表示该实验的原理                               。

（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为：（用字母表

示）                                            。

（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是________，滴定

终点的现象是_________________________________。

（4）某同学实验后得到的数据如下：

原白醋中醋酸的物质的量浓度为________mol/L（结果保留4位有效数字）。

（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。

①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡_______；

②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视________。

某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：

根据表中数据判断试样的pH=          。

（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）   △H=－241.8kJ·mol^－1

C（s）+1/2O₂（g）=CO （g）        △H=－110.5kJ·mol^－1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：              　　                  。

②洗涤含SO₂的烟气。以下物质可作洗涤剂的是            。

A．Ca(OH) ₂   B．Na₂CO₃  C．CaCl₂D．NaHSO₃

（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化

① 若1mol空气含0.8molN₂和0.2molO₂，汽缸中的化学反应式为N₂ (g)+O₂(g) 2NO(g)  △H＞0  1300℃时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10^－4mol。计算该温度下的平衡常数K=                。

汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，其原因是            。

②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为         　　　　　　　　　　　　　　　　　　                     。

某科研小组设计出利用工业废酸(l0%)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，如下图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

请回答下列问题：

（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS

不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)______Ksp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。

（2）物质A可使用下列物质中的            。

         A.KMnO₄          B. O₂        C.H₂O₂       D.Cl₂

（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在________范围之间。

（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是________。

（5）除铁后得到的Fe(OH)₃可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K₂FeO₄，写出该反应的离子方程式                             。

已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

请回答下列问题：

（1）该反应平衡常数表达式为K＝______       ；ΔH       0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若测得反应初始至6 S内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol · L^-1· S^-1，则6 S时c(A)＝______ mol·L^-1；C的物质的量为______ mol 。

（3）在与（2）相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为______；如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，则平衡时A的转化率_                 （选填“增大”、“减小”、“不变”）。

（4）判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项的字母)。

a．压强不随时间改变        b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变        d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

（5）1200 ℃时反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常数的值为______        。

某有机物的结构简式：，下列关于该有机物的叙述正确的是

A．该有机物的摩尔质量为200．5

B．该有机物属于芳香烃

C．该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原、消去反应

D．1 mol该有机物在适当条件下，最多可与4 mol NaOH、4 mol H₂反应

下列实验操作不能达到预期目的的是  (   )

某温度下，Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示，据图分析，下列判断错误的是(　　)

A．K_sp[Fe(OH)₃]<K_sp[Cu(OH)₂]

B．加适量NH₄Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中c(H⁺)与c(OH^-)乘积相等

D．Fe(OH)₃、Cu(OH)₂分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和