设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：（　）

A．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4 N_A  

B．1 mol羟基中电子数为10 N_A

C．在反应KIO₃＋6HI===KI＋3I₂＋3H₂O中，每生成3 mol I₂转移的电子数为6 N_A

D．常温下，1 L 0. 1 mol/L NH₄NO₃溶液中NH₄⁺的数目小于6.02×10²²

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂YO₃         

B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z

C．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸

D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

下列叙述中正确的是

A．Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质

B．蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质

C．海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化

D．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高

化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列

做法不正确的是

A．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素

D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为___________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)加入H₂O₂氧化时，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)滤渣2的成分是____________________________________________ _________________________(填化学式)。

(4)煅烧过程存在以下反应：

2MgSO₄＋C2MgO＋2SO₂↑＋CO₂↑

MgSO₄＋CMgO＋SO₂↑＋CO↑

MgSO₄＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体是________(填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。

a．NaOH溶液  b．Na₂CO₃溶液

c．稀硝酸  d．KMnO₄溶液

③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：

___________________________________________________________。

银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

(注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃)

(1)电解精炼银时，阴极反应式为__________________；滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________。

(2)固体混合物B的组成为________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量。若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：________CuO＋______Al₂O₃______CuAlO₂＋______↑。

(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________mol CuAlO₂，至少需要1.0 mol·L^－1的Al₂(SO₄)₃溶液________L。

(5)CuSO₄溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是________、过滤、洗涤和干燥。

下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

提示：4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂

请填写下列空白：

(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第________周期________族。

(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(3)在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是________(填序号)。

(4)反应④的离子方程式是______________________________________ ____________________________。

(5)将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄(高铁酸钾)，同时还生成KNO₂和H₂O。该反应的化学方程式是____________________________________________________________ ____________。

多种物质的转化关系如图所示(部分反应物或产物已略去，反应条件未列出)：

已知：①A、B、C、D、G含有同种元素，且它们的状态与颜色如下表所示：

②E是通常情况下密度最小的气体，B与AgNO₃溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；一种气体氧化物M通入B溶液中可被氧化为F，F是含有三种元素的共价化合物，F与A反应生成E和G。

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：D______________________ __________________________________________________，

E__________________________________________________________。

(2)写出下列反应的离子方程式。

①B＋M—→F：______________________________________________ __________________；

②A＋F—→E＋G：__________________________________________ _____________________________。

(3)下列氧化物中能与G溶液反应直接生成C固体的是________(填序号)。

a．Na₂O₂                                b．SO₂

c．CO₂                                 d．BaO₂

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)

___________________________________________________________。

(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)________________。

(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

AB(在水溶液中进行)

其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

写出C的结构式：_____________________________________________ ________________________；

D的电子式：________________。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为____________________________；由A转化为B的离子方程式为________________________________________________________________________。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：______________________。A、B浓度均为0.1 mol·L^－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是____________________________________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有__________________________________。

已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。

ABCD

下列说法不正确的是(　　)

A．若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴阳离子个数比可能为2:3

B．若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第ⅣA族

C．不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化

D．若A是共价化合物，0.1 mol A分子中含有的电子数可能为N_A(N_A为阿伏加德罗常数的值)