除去下列物质中所含少量杂质的所选试剂不正确的是（　　）

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

下列正确的叙述有（　　）

①CO₂、NO₂、P₂O₅均为酸性氧化物

②Ca（HCO₃）₂、Fe（OH）₃、FeCl₂均可由化合反应制得

③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体

④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

⑤苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质．

化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（　　）

水是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。有关水的反应有很多，依据题意回答下列问题。

(1)水分子自身电离出电子数相等的阴、阳两种离子，其中阳离子的化学式为________。

(2)常温下，某溶液中由水电离的c(H^＋)＝1×10^－12mol·L^－1，该溶液可能是________。

①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③碳酸氢钠水溶液　④氢氧化钠水溶液

(3)写出有水参与的氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出离子方程式：_____________________________________ ________________________________(任写一个)。

(4)ClO₂是一种性能优良的消毒剂，可将废水中少量的S^2－、NO和CN^－等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO₂将废水中剧毒的CN^－氧化成无毒气体的离子方程式：_____________ _______________________________________________________。

(5)CH₄与H₂O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH₄(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋3H₂(g)　ΔH＝＋206kJ·mol^－1；又知CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－802kJ·mol^－1。试写出由CO₂与H₂O反应生成CO的热化学方程式：_______________________________________________。

联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

(1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是________(填字母序号)。

A．电解水制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

B．高温使水分解制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

D．天然气制氢：CH₄＋H₂OCO＋3H₂

(2)用CO₂和氢气合成CH₃OCH₃(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。

已知：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH＝－90.7kJ·mol^－1

2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol^－1

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝－41.2kJ·mol^－1

则CO₂和氢气合成CH₃OCH₃(g)的热化学方程式为___________________________________

______________________________________________________________________。

(3)在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H₂可反应生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p₁________p₂(填“<”、“>”或“＝”)，上述反应的ΔH________0(填“<”、“>”或“＝”)。

硅及其化合物是重要的非金属材料。由石英砂制取高纯硅的主要化学反应有：

①粗硅的制取：SiO₂＋2CSi(粗)＋2CO

②粗硅中Si与Cl₂反应：Si(s)＋2Cl₂(g)SiCl₄(g)　ΔH＝－akJ/mol

③粗硅的提纯反应：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)'ΔH

请回答下列问题：

(1)上述三个反应都属于________(填反应类型)。

(2)已知1mol Si固体中有2mol Si－Si键，1mol O₂中有1mol O＝O键，1mol SiO₂固体中有4mol Si－O键。某些化学键数据如下：

根据化学键数据写出Si(s)在O₂中完全燃烧生成SiO₂的热化学方程式：_____________________________________________________ _________________________________________________________。

(3)可由反应②和另一个反应______________________________ (填化学方程式)通过盖斯定律计算获得反应③的反应热，若该反应每生成1mol化合物的反应热ΔH＝－bkJ/mol，则反应③的反应热ΔH＝________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。

化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　　ΔH＝－802.3kJ·mol^－1，

H₂O(l)===H₂O(g)  ΔH＝＋44kJ·mol^－1；

则356g“可燃冰”(分子式为CH₄·9H₂O)释放的甲烷

气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为________。

(2)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_________________________________________________________；

(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式___________________________________________________。

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH₁

反应Ⅱ：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₂

①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

由表中数据判断，ΔH₁______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

③某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L^－1，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。

(2)已知在常温常压下：

①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(g)   ΔH₁＝－1 275.6 kJ·mol^－1

②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)   ΔH₂＝－566.0 kJ·mol^－1

③H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－44.0 kJ·mol^－1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_________________________________________________________________。

白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P₄O₆，空气充足时生成P₄O₁₀。

(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为

P₄(s，白磷)＋5O₂(g)===P₄O₁₀(s)   ΔH₁＝－2 983.2 kJ·mol^－1

P(s，红磷)＋O₂(g)===P₄O₁₀(s)   ΔH₂＝－738.5 kJ·mol^－1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为________________。

(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P₄(s，白磷)＋3O₂(g)===P₄O₆(s)

ΔH＝－1 638 kJ·mol^－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P₄O₁₀与P₄O₆的物质的量之比为________，反应过程中放出的热量为________。

(3)已知白磷和PCl₃的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol^－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

则反应P₄(s，白磷)＋6Cl₂(g)===4PCl₃(s)的反应热ΔH＝________。