短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热

条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液洗后得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：

(1)组成单质A的元素在周期表中的位置是________。

(2)组成单质B的元素的原子结构示意图为________。

(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，该反应的氧化剂为________。

(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为____________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质

可在空气中燃烧。

请回答下列问题：

(1)Z的元素符号是________，写出Z的原子结构示意图：________。

(2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(3)探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H₂ZO₃各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中Z用元素符号表示)

(4)由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：_________________________________________________。

位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小；B是地壳中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题：

(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：______、______、______。

(2)写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式：___________________________

________________________________________________________________________。

(3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该

反应的离子方程式：________________________________________________________。

(4)用电子式表示化合物C₂B的形成过程：_____________________________________。

下列说法正确的是(　　)

A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小

B．同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序数都相差1

C．短周期元素的离子_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则原子序数、原子半径和单质的还原性都按照A、B、C、D的顺序减小

D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO₄酸性比HBrO₄强。

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是(　　)

A.气态氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是(　　)

A．Y、W的最简单氢化物的水溶液都呈酸性

B．X、Y与Z中的任意两种元素均可形成两种或两种以上的化合物

C．上述四种元素形成的化合物都抑制水的电离

D．W的单质可从Z的最简单氢化物中置换出Z的单质

X、Y、Z是三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为n(X)、n(Y)、n(Z)，它们与足量盐酸反应产生的氢气体积(标准状况下)为V(H₂)_X、V(H₂)_Y、V(H₂)_Z，且n(X)＝n(Y)＝n(Z)，2V(H₂)_X＝V(H₂)_Y＋V(H₂)_Z。下列说法正确的是(　　)

A．X、Y、Z一定处于同一周期

B．X可能是镁

C．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下能反应

D．工业上冶炼X、Y、Z通常是用热还原法制得

现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，原子最外层电子数之和为19。在化合物中，这四种元素常见化合价均不止一种，但有一种相同的化合价。其部分性质如下：

下列说法错误的是(　　)

A．四种元素在化合物中具有一种相同的化合价，即＋4

B．高温下B可从C的氧化物中置换出C的单质

C．四种元素的最高价含氧酸均为强酸

D．只由非金属元素组成且含D元素的化合物中可能含有离子键

如图所示是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元系符号。已知X位于周期表前四周期，Y比X多1个电子层，X、Y都是生产半导体的材料，X的氢化物XH₃有剧毒。下列推测不正确的是(　　)

A．原子半径X＜Y

B．最高价氧化物对应的水化物酸性X＞Y

C．X的氢化物具有强还原性

D．Y与碘同周期，Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比高碘酸(HIO₄)强

下列事实不能说明Cl原子的得电子能力比S原子强的是(　　)

①HCl比H₂S稳定　②HClO氧化性比H₂SO₄强

③HClO₄酸性比H₂SO₄强　④Cl₂能与H₂S反应生成S

⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS

A．②⑤　　　　　　　　　　             B．①②

C．①②④                               D．①③⑤