将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是  

A．稀硝酸        B．稀盐酸     C．硝酸铜        D．氢氧化钠

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 电解饱和NaCl溶液：2Cl^－＋2H⁺  H₂↑＋Cl₂↑

B．向Na₂SO₃溶液中滴加足量NaClO溶液：SO+ ClO^－= SO+ Cl^－

C．向FeBr₂溶液中通入足量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

D．向Ca(OH)₂溶液中加少量NaHCO₃溶液：

2 HCO+Ca²⁺+2OH^－=CaCO₃↓+ CO+2H₂O

工业废气中的氮氧化物(如NO、NO₂等，用通式NO_x表示)是主要的大气污染物之一．为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NO_x＋NH₃—→N₂＋H₂O来消除污染．有关此反应，下列说法中错误的是                             

A．N₂既是氧化产物又是还原产物

B．当x＝1时，每生成2.5 mol N₂，被氧化的气体有3 mol

C．当x＝2时，有1 mol气体被还原，转移电子4 mol

D．反应通式配平表示为：6NO_x＋4xNH₃===(3＋2x)N₂＋6xH₂O

下列说法正确的是                               

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HCl气体中是否混有Cl₂方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HCl气体中的Cl₂可将气体通入饱和食盐水

A．①②③　　　　　 B．②③④        C．③              D．③⑤

下列分子或离子在指定条件的分散系中能大量共存的是 

A． Ca(NO₃) ₂溶液中： Fe²⁺、H⁺、Cl^—、SO₄^2—；

B．使pH试纸变蓝的溶液中：K^＋、NH₄^＋、S^－、SO₃^2-；

C．水电离出的c(H^＋)=10^－12 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、Ba^2＋、HCO₃^—、CH₃COO^－[；

D．透明的强酸性溶液中： Al³⁺、Fe³⁺、Cl^－、SO₄²

X、Y、Z、w四种物质的转化关系如图所示（部分反应物和产物已经省略）。下列组合中不符合该关系的是

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．标准状况下，22.4L H₂O含有N_A个分子

B．1L 1mol·L ^-1的NaClO 溶液中含有ClO^－的数目少于N_A个

C．0.1molAlCl₃完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l N_A个胶体粒子

D．0.1molCl₂与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 N_A

我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3纳米)恢复了磁性,“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是

A．均匀分散在水中所形成的分散系属悬浊液      B．分子直径比Na⁺小

C．均匀分散在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸

有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中，不正确的是
A. 高纯度的硅广泛用于制作计算机

  B. 硅可由二氧化硅还原制得

   C. 低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应
   D. 自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅

不能用于判断金属失电子能力强弱的是

   A．同主族金属元素原子半径大小

   B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少

   C．水溶液中金属间发生的置换反应

   D．金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱