下列说法正确的是（    ）
   A．除去MgCl₂溶液中混有少量AlCl₃  ，用氨水和盐酸
   B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
   C．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性

   D．用滴管滴加液体时，为防止液滴溅出，滴管紧贴试管内壁

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是( )

A．定容时俯视液面         B．转移溶液前溶液未冷却至室温

C．容量瓶未干燥           D．未洗涤烧杯和玻璃棒

通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是(   )

A．硝酸钠    氢氧化钠       B．氧化铜     二氧化锰

C．氯化钾    碳酸钙         D．硫酸铜     氢氧化钠

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是(   )

 A．加快化石燃料的开采和使用

 B．NaHCO₃可用于治疗胃酸过多

 C．明矾可用于水的杀菌消毒    

 D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是(　　)

   A．晶体硅——光导纤维        B．氧化镁——耐高温材料

   C．铁碳合金——生铁          D．硅酸盐——陶瓷

下列物质中，属于纯净物的是   (   )                     

①水泥   ②玻璃   ③漂白粉   ④液氯   ⑤氯水   ⑥胆矾  

A．①③       B．②⑤       C．④⑥       D．⑤⑥

2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的  (   )

A．质量数         B．质子数       C．中子数        D．电子数

已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：

根据上表中数据回答下列问题:

（1）CH₃COO^- 、CN^- 、CO₃^2-结合质子（即H⁺）的能力大小顺序___________________________；25℃时，有等浓度的①CH₃COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO₃溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为                          (填序号)。

（2） NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为                        

（3）室温下，向盛一定量的稀氨水烧杯中逐滴加入物质的量浓度相同的醋酸，当恰好中和时,溶液的pH          7(填“>”、“<”或“=”)

（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)       0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H⁺)；

 (填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Cl^-)－c(M^＋)=     mol/L。

（2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度    MCl的水解程度。

(填“＞”、“＜”、或“＝”)

（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH            。(填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”)

（4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示

①待测NaOH溶液的物质的量浓度为             mol/L。（保留四位有效数字）

②下列情况可能引起测定结果偏高的是             。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

B．锥形瓶未用待测液润洗  

C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下

（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。

滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的            。

A. KBr          B. KI          C. K₂S          D. K₂CrO₄

甲醇可作为燃料电池的原料。以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇。

I：CH₄ ( g ) + H₂O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H₂ (g )    △H ＝+206.0 kJ·mol^－1

II：CO ( g ) + 2H₂ ( g ) ＝ CH₃OH ( g )        △H ＝—129.0 kJ·mol^－1

（1）CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CH₃OH (g)和H₂(g)的热化学方程式为         。

（2）将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O ( g )通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的

关系如右图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，

则用H₂表示该反应的平均反应速率为      。

②100℃时反应I的平衡常数为             。

（3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与

3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是      ▲     (填字母序号)。

A．c ( H₂ )减少   B．正反应速率加快，逆反应速率减慢   C．CH₃OH 的物质的量增加        D．重新平衡c ( H₂ )/ c (CH₃OH )减小    E．平衡常数K增大

（4）写出甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：                   。

（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除

这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，

然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化。

实验室用右图装置模拟上述过程：

① 写出阳极电极反应式                          。

② 写出除去甲醇的离子方程式                   。