汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。

（1）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气。

已知：N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)                 △H₁=＋180kJ/mol

CO(g) ＋1/2O₂(g)= CO₂(g)             △H₂=－283kJ/mol

2NO(g)＋ 2CO(g) = 2CO₂(g) ＋ N₂(g)   △H₃

则△H₃ =               kJ·mol^－1。

（2）气缸中生成NO的反应为：N₂(g)+O₂(g)  2NO(g)   △H ＞0

①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是        。

②1mol空气中含有0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10^－4mol。计算该温度下的平衡常数K≈       。

（3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧。

①有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O₂(g)  △H=+221kJ·mol^－1，简述该设想能否实现的依据：            。

②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为          。

（4）汽车尾气中的CO可转化为甲烷，方程式为CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g)。其他条件相同时，H₂的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。

①该反应的△H      0（填“＜”、“＝”或“＞”）。

    ②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由________________________。

已知，在450℃并有催化剂存在下进行如下反应：

   （1）硫酸工业中，该反应需要通入过量空气的目的是          ；该反应不在更高温度下进行的原因是                                   。

   （2）在容积固定的密闭容器中，下列情况已达到平衡状态的是           。

      A．v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆                   B．容器中气体的压强不随时间而变化

      C．容器中气体的密度不随时间而变化     D．容器中气体的原子总数不随时间而变化

   （3）当向上述平衡体系中通入¹⁸O₂气体，再次达到平衡时，¹⁸O存在于       中。

       A． SO₂、O₂       B．SO₂、SO₃       C．SO₃                D．SO₂、SO₃、O₂

   （4）在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0.10mol O₂，在450℃并有催化剂条件下，2分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.16mol，则

v（O₂）=         mol（ L·min^-1）；放出的热量为       kJ；该温度下的平衡常数为       ；若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，则再次平衡时，二氧化硫的转化率                 （选填“变大”或“变小”或“不变”）。

海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。

（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)₂在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式Ksp=                      。

（2）MgCl₂溶液显酸性，其水解的离子方程式为               。

（3）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，可加入的试剂有                 。

a．MgO       b．NaOH     c．Mg(OH)₂      d．MgSO₄

（4）若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，可水解生成Mg(OH)Cl，写出相关的化学方程式                    。所以，为了抑制MgCl₂·6H₂O在加热时水解，可在干燥的

              气流中加热，可得到无水氯化镁。

（5）用惰性电极电解熔融的MgCl₂，阳极的电极反应式为：                        ；   

如果电解MgCl₂溶液，阴极的电极反应式为：                                    。   

已知：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)；ΔH＝－25 kJ·mol^－1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表，下列说法正确的是                           (　 　)

A. 平衡后升高温度，平衡常数>400

B. 平衡时，c(CH₃OCH₃)＝1.6 mol·L^－1

C. 平衡时，反应混合物的总能量减少40 kJ

D. 平衡时，再加入与起始等量的CH₃OH，达新平衡后CH₃OH转化率增大

下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是                         （     ）

A．0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(H^＋)＋c(H₂CO₃)＝c(CO)＋c(OH^－)

C．25℃时，有等浓度的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液中c(NH)：①＞②

D．含等物质的量的NaX和弱酸（HX）混合溶液中一定存在：c(Na^＋)＞c(X^－)

利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：

下列说法正确的是                                                                         （     ）

      A．50~ 80℃时，适当增大压强，有利于Ni（CO）₄的生成

      B．180~ 200℃时，气态的Ni（CO）₄会分解出纯Ni

      C．提纯过程中，CO（g）的量不断减少

      D．温度越高，Ni（CO）₄（g）的转化率越低

用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是

A．充电时，阴极的电极反应为：                            (       )

Ni(OH)₂＋OH^－－e^－===NiO(OH)＋H₂O

B．放电时，负极的电极反应为：H₂－2e^－＋2OH^－=== 2H₂O

C．放电时，OH^－移向镍电极

D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性，其原因可能是(   )

A.生成了一种强酸弱碱盐           B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.强酸溶液和弱碱溶液反应       D.一元强酸溶液和二元强碱溶液反应

化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu^2＋：

Cu^2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn^2＋(aq)，下列说法错误的是（   ）

A．MnS的K_sp比CuS的K_sp大

B．该反应达到平衡时:c(Mn^2＋)/c(Cu^2＋) ＝

C．往平衡体系中加入少量CuSO₄固体后，c(Mn^2＋)变大

D．MnS(s)的浊液中加入少量可溶性MnSO₄固体后, c(S^2－)变大

已知化学反应A₂(g)＋B₂(g)===2AB(s)的能量变化如图所示,判断下列叙述中错误的是( )

A．该反应热ΔH＝（a－b）kJ·mol^－1

B．AB(g)=== A(g)＋B(g)  ΔH＝b/2kJ·mol^－1

C．断裂1 mol A－A键和1 mol B－B键，吸收a kJ能量

D．该反应在任何条件下都不可能自发进行