下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中不正确的是        

A．硫酸铜溶液中加入过量浓氨水，可得到深蓝色透明溶液

B．NaCl溶液热发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

C．实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取

D．用纸层析法分离Cu²⁺和Fe³⁺，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe³⁺在固定相中分配的更多

下列实验方案中，合理的是

A．可用生石灰除去乙酸中少量水

B．用5 mL苯与1mL浓溴水反应（Fe粉作催化剂）制溴苯

C．向适量浓硝酸、浓硫酸的混合物中逐滴加入苯，在50～60℃的水浴中加热以制取硝

基苯

D．将2.5g苯酚、2.5mL40%的甲醛溶液混合，沸水浴加热制酚醛树脂

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

二氧化氯(ClO₂)是目前国际上公认的第四代高效、

无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。

Ⅰ.(1) ClO₂可由KClO₃在H₂SO₄存在的条件下与Na₂SO₃反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。

Ⅱ.实验室也可用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠)为原料制备ClO₂，其流程如下：

(2) 写出电解时发生反应的化学方程式：____________。

(3) 除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是________。(填序号)

   A．饱和食盐水          B．碱石灰  

   C．浓硫酸              D．水

(4) 测定ClO₂(如右图)的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100 mL水溶解后，

再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol·L^－1硫代硫酸钠标准溶液滴定(I₂＋2S₂O＝ 2I^－＋S₄O)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是_______________________________________。

②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式__________________。

③滴定终点的现象是________________________________________________。

④测得通入ClO₂的质量m(ClO₂)＝________。(用含c、V的代数式表示)

(5) 用ClO₂处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO

2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO含量应不超过0.2 mg·L^－1。若饮用水中ClO的含量超标，可向其中加入适量的Fe^2＋，该反应的氧化产物是____________  (填化学式)，其发生反应的离子方程式为_________________            __________。

肼是重要的化工原料。某探究小组利用下

列反应制取水合肼（N₂H₄·H₂O）。

CO(NH₂)₂+ 2NaOH + NaClO = Na₂CO₃ + N₂H₄·H₂O + NaCl

实验一： 制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示）

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有     （填标号）。

A．容量瓶      B．烧杯      C．烧瓶      D．玻璃棒 

（2） 锥形瓶中发生反应的化学方程式是          。

（3） 因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓

度。请选用所提供的试剂(H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、0.1000mol·L^-1盐酸、酚酞试液)，设计实

验方案。                                                                      。

实验二： 制取水合肼。（实验装置如右图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入

三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。（已知：N₂H₄·H₂O + 2NaClO ＝ N₂↑ + 3H₂O + 2NaCl）

（4）分液漏斗中的溶液是            （填标号）。

     A．CO (NH₂) ₂溶液   B．NaOH和NaClO混合溶液

    选择的理由是                                        。

实验三： 测定馏分中肼含量。

称取馏分5.000g，加入适量NaHCO₃固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol·L^-1的I₂溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。

（已知：N₂H₄·H₂O + 2I₂ = N₂↑+ 4HI + H₂O）

（5）滴定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是                 。

（6）实验测得消耗I₂溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N₂H₄·H₂O）的质量分数为         。

下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是

氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，

反应的化学方程式如下：

2NH₃(g)+CO₂(g)  NH₂COONH₄(s)   ΔH＜0

（1）如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是                    。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因是：                    、                      。液体石蜡鼓泡瓶的作用是：                                          。

②从反应后的混合物中分离出产品，为了得到干燥产品，应采取的方法是_______      （填写选项序号）。

a.常压加热烘干        b.高压加热烘干       c.真空40 ℃以下烘干

③尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：                ；

浓硫酸的作用：                     、                        。

（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.73 g，用足量石灰水    充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为15.00 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为               。

[M_r(NH₂COONH₄)=78g/mol、M_r(NH₄HCO₃) =79 g/mol、M_r(CaCO₃)=100 g/mol]【来.源：全,

铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

根据题意回答下列问题：

（1）操作Ⅰ的名称是         ，固体X中主要含有             （填写化学式）；

（2）用醋酸调节溶液pH=7～8后再进行操作Ⅱ所得固体Y的成分为          （写化学式）.

（3）酸化步骤中调节溶液pH＜5时发生反应2CrO₄^2－＋2H⁺Cr₂O₇^2－＋H₂O.若将将醋酸改用盐酸，盐酸会与Cr₂O₇^2－反应造成大气污染并生成Cr³⁺杂质，该反应的离子方程式为                                                              .

（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是

Na₂Cr₂O₇+2KCl=K₂Cr₂O₇↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是：                  。

（5）含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，一段时间后产生Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀。

①电解法处理废水的总反应如下，配平并填写空缺：(已知产物中n(Fe(OH)₃): n (H₂)=1:1)

___Fe＋___Cr₂O₇^2-＋___    ＋___H₂O ＝___Fe(OH)₃↓＋___Cr(OH)₃↓＋___H₂↑；

②已知常温下Cr(OH)₃的K_sp=6.4×10^–32mol⁴/l⁴，若Ⅰ类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是0.052 mg/L，要使溶液中c(Cr³⁺)降到符合饮用水水质标准，须调节溶液的pH大于______。（已知lg2=0.3）

实验时可用推拉注射器活塞

的方法检查右图中装置的气密性。当向外拉活塞时，如果装置气密性良

好，可能观察到

A．长颈漏斗下端管口产生气泡 

B．瓶中液面明显上升

C．长颈漏斗内的液面上升     

D．注射器内有液体

根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是