进行下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是

A．用移液管移取10 mL NaOH溶液并放于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶的内壁

B．减压过滤时，布氏漏斗下端管口与吸滤瓶的内壁

C．实验室将HCl气体溶于水时，倒扣的三角漏斗口与烧杯内的水面

D．分液操作分出下层液体时，分液漏斗下端管口和烧杯的内壁

从带中提取碘的实验过程中（萃取剂用苯），涉及到下列操作，

其中正确的是

 A．将海带灼       B．过滤得含  C．放出碘的      D．分离碘并回收苯

烧成灰             I^－溶液        苯溶液      

根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 D

某校研究学习小组同学在实验时把SO₂通入装有1mol/LBaCl₂溶液的试管中，出现了白色浑浊物。

（1）实验小组的同学根据沉淀溶解平衡原理查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：常温下即使把SO₂通入1mol/L BaCl₂溶液中至饱和，也不可能生成BaSO₃沉淀，故白色浑浊物只能是BaSO₄。你认为所查阅的数据为：                           。

（2）二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象．为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：

①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过        全【品教学网， 用后离不了！注入稀硫酸．打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置．

②D中气泡均匀冒出并验纯全【品教学网， 用后离不了！后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中。

③通过装置B的         全【品教学网， 用后离不了！滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl₂溶液中，溶液保持澄清。

④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间。

⑤将盛有BaCl₂溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。

⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。

请回答下列问题

（2）实验步骤①和③的空白处使用的仪器名称分别为           、         全【品教学网， 用后离不了！；

（3）反应开始前，先向制取SO₂的装置中通入纯净的A中产生的氢气，其作用是：       。

（4）装置C中苯的作用是                            。

（5）装置D的目的是                                        全【品教学网， 用后离不了！

（6）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式             、                 全【品教学网， 用后离不了！；

肼是重要的化工原料。某探究小组利用下

列反应制取水合肼（N₂H₄·H₂O）。

CO(NH₂)₂+ 2NaOH + NaClO = Na₂CO₃ + N₂H₄·H₂O + NaCl

实验一： 制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示）

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有     （填标号）。

A．容量瓶      B．烧杯      C．烧瓶      D．玻璃棒 

（2） 锥形瓶中发生反应的化学方程式是          。

（3） 因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓

度。请选用所提供的试剂(H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、0.1000mol·L^-1盐酸、酚酞试液)，设计实

验方案。                                                         。

实验二： 制取水合肼。（实验装置如右图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。（已知：N₂H₄·H₂O + 2NaClO ＝ N₂↑ + 3H₂O + 2NaCl）

（4）分液漏斗中的溶液是            （填标号）。

A．CO (NH₂) ₂溶液   B．NaOH和NaClO混合溶液

 选择的理由是                                        。

实验三： 测定馏分中肼含量。

称取馏分5.000g，加入适量NaHCO₃固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol·L^-1的I₂溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N₂H₄·H₂O + 2I₂ = N₂↑+ 4HI + H₂O）

（5）滴定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是                 。

（6）实验测得消耗I₂溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N₂H₄·H₂O）的质量分数

为         。

利用下列实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤作用的活性物质。下列说法错误的是(     )

A．步骤（1）需要过滤装置          B．步骤（3）需要用到蒸发皿

C．步骤（4）是利用物质的沸点差异进行分离的

D．活性物质易溶于有机溶剂，难溶于水

氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，

反应的化学方程式如下：2NH₃(g)+CO₂(g)  NH₂COONH₄(s)   ΔH＜0

（1）如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是                    。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因是：                    、                      。液体石蜡鼓泡瓶的作用是：                                          。

②从反应后的混合物中分离出产品，为了得到干燥产品，应采取的方法是_______      （填写选项序号）。

a.常压加热烘干        b.高压加热烘干       c.真空40 ℃以下烘干

③尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：                ；

浓硫酸的作用：                     、                        。

（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.73 g，用足量石灰水    充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为15.00 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为               。

[M_r(NH₂COONH₄)=78g/mol、M_r(NH₄HCO₃) =79 g/mol、M_r(CaCO₃)=100 g/mol]【来.源：全,】

铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

根据题意回答下列问题：

（1）操作Ⅰ的名称是         ，固体X中主要含有             （填写化学式）；

（2）用醋酸调节溶液pH=7～8后再进行操作Ⅱ所得固体Y的成分为          （写化学式）.

（3）酸化步骤中调节溶液pH＜5时发生反应2CrO₄^2－＋2H⁺Cr₂O₇^2－＋H₂O.若将将醋酸改用盐酸，盐酸会与Cr₂O₇^2－反应造成大气污染并生成Cr³⁺杂质，该反应的离子方程式为                                                              .

（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是

Na₂Cr₂O₇+2KCl=K₂Cr₂O₇↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是：                  。

（5）含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，一段时间后产生Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀。

①电解法处理废水的总反应如下，配平并填写空缺：(已知产物中n(Fe(OH)₃): n (H₂)=1:1)

___Fe＋___Cr₂O₇^2-＋___    ＋___H₂O ＝___Fe(OH)₃↓＋___Cr(OH)₃↓＋___H₂↑；

②已知常温下Cr(OH)₃的K_sp=6.4×10^–32mol⁴/l⁴，若Ⅰ类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是0.052 mg/L，要使溶液中c(Cr³⁺)降到符合饮用水水质标准，须调节溶液的pH大于______。（已知lg2=0.3）

利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产

硫酸的关键步骤．

（1）T₁℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO₃，图1表示SO₃

物质的量随时间的变化曲线。

①平衡时，SO₃的转化率为            (保留小数点后一位) ；

T₁℃时，反应2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g) 的平衡常数为              ；其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，则n(SO₃)的变化曲线为       (填字母)。

②下表为不同温度（T）下，反应2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g) （△H＜0）的化学平衡常数（K）

由此推知，温度最低的是          （填“T₁”、“T₂” 或 “T₃”）。

③在温度为T₁℃时，向该1L的密闭容器中同时加入0.2molSO₂、xmolO₂、0.2molSO₃三种气体，在达到平衡前若要使SO₃的浓度减小，则x的取值范围是          。

（2）科学家研究出用电化学原理生产硫酸的新工艺，装置如图2所示，总反应的化学方程式为                                ，其阳极的电极反应式为