下列离子方程式正确的是(    )

A．向盐酸中滴加氨水：H⁺+OH^－=H₂O

B．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H⁺+2NO₃^－=3Cu^2＋+2NO↑+4H₂O

D．Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃^2－＋2Cl₂＋3H₂O＝2SO₃^2－＋4Cl^－＋6H^＋

某烃的结构简式为右图所示：若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是(    )

A．3、4、5                      B．4、10、4

C．3、10、4                    D．3、14、4

下列各物质的名称不正确的是(    )

A．3—甲基—2—戊烯                         B．3—甲基—2—丁醇

C．3—乙基—1—丁炔                        D．2，2—二甲基丁烷

在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是(    )

①乙烷中混乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；

③除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏；

⑤溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴；

⑥硝基苯中混有浓HNO₃和浓H₂SO₄，将其倒入NaOH溶液中，静置后再过滤。

A．①②③⑥    B．②④     C．②③④    D．②③④⑥

以下化学用语正确的是(    )

A．甲醛的结构式：                         B．乙醇的分子式: CH₃CH₂OH

C．乙烯的结构简式: CH₂CH₂                      D．苯的实验式: C₆H₆

下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是(    )

A．己烯、苯、四氯化碳           B．苯、己炔、己烯

C．己烷、苯、环己烷             D．甲苯、己烷、己烯

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(    )

A．常温常压下，1mol苯分子中含有碳碳双键数为3N_A

B．14g C_nH_2n中含有的共用电子对数为N_A

C．1.4g的乙烯和丙烯混合气体中约含有0.1N_A碳原子

D．标准状况下，2.24 L溴乙烷中含共价键数目为0.7N_A

有机化学是化学学科的重要分支，在卫生、医药、农业、材料、国防等领域发挥着越来越重要的作用。请判断，下列各项中不属于有机化学研究范围的是 (    )

A．合成自然界中不存在，但对人类有用的有机化合物

B．制造半导体材料——芯片(Si)

C．破译蛋白质组成密码，认识并改造遗传分子

D．发明不会长期存留、专一性更强的农用化学品，开发安全的食品添加剂

I．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题。

（1）黄铁矿(FeS₂)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS₂+8O₂6SO₂+Fe₃O₄，有3 molFeS₂参加反应，转移             mol电子。

（2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO₂通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：                                          。

（3）研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。

①装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有                。

②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会              （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe₂O₃。

③从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO₃，写出FeSO₄分解的化学方程式     

                                              。

④装置D球形干燥管的作用                  。

⑤某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO₄•xH₂O中的x=       。

II．锰及其化合物应用越来越广泛，MnO₂是一种重要的无机功能材料，制备MnO₂的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液，阳极的电极反应式为                 。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO₄溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为             

                              。

以地下卤水（主要含NaCl，还有少量Ca²⁺、Mg²⁺）为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下，同时能得到用作化肥的副产品氯化铵。

已知以下四种物质的溶解度曲线图：

（1）“除杂”时，先加入适量石灰乳过滤除去Mg²⁺，再通入CO₂并用少量氨水调节pH过滤除去Ca²⁺，“废渣”的主要成分为 、 。

（2）“滤渣1”的化学式为 。

（3）在“滤液1”中加入盐酸的目的是 。“滤渣2”的化学式为 。

（4）已知H₂CO₃和H₂SO₃的电离常数如下表，

“通入SO₂”反应的化学方程式为 。