下列化学用语表达正确的是(　　)

A．乙酸的分子填充模型图：

B．聚丙烯结构简式：CH₂—CH—CH₂

C．醛基的结构简式：—COH

D．乙烯的结构简式：CH₂CH₂

通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病。某研究小组为测定血液样品中Ca^2＋的含量(100 mL血液中含Ca^2＋的质量)，实验步骤如下：

①准确量取5.00 mL血液样品，处理后配制成50.00 mL溶液；

②准确量取溶液10.00 mL，加入过量(NH₄)₂C₂O₄溶液，使Ca^2＋完全转化成CaC₂O₄沉淀；

③过滤并洗净所得CaC₂O₄沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H₂C₂O₄和CaSO₄稀溶液；

④加入12.00 mL 0.0010 mol·L^－1的KMnO₄溶液，使H₂C₂O₄完全被氧化，离子方程式为：

2MnO₄^－  ＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝10CO₂↑＋2Mn^2＋＋8H₂O；

⑤用0.0020 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定过量的KMnO₄溶液，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液20.00 mL。

(1)已知室温下CaC₂O₄的K_sp＝2.0×10^－9，欲使步骤②中

c(Ca^2＋)≤1.0×10^－5 mol·L^－1，应保持溶液中c(C₂O₄^{2 －})≥       mol·L^－1。

(2)步骤⑤中有Mn^2＋生成，发生反应的离子方程式为                              。

(3)若步骤⑤滴定管在使用前未用标准(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液洗涤，测得血液中Ca^2＋的含量将       (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(4)计算血样中Ca^2＋的含量             g/mL(写出计算过程)。

研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃(s)＋3C(s)＝2Fe (s)＋3CO(g)  ΔH ₁＝＋489.0 kJ· mol^－1，

C(s) ＋CO₂(g)＝2CO(g)   ΔH ₂ ＝＋172.5 kJ·mol^－1， 则CO还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为                                                       。

(2)CO与O₂设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。该电池的负极反应式为                                             。

(3)CO₂和H₂充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO₂(g) ＋3H₂(g) CH₃OH(g) ＋H₂O(g) 测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图5。                         

①该反应的ΔH     0(填“大于或小于”)，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为

K_Ⅰ     K_Ⅱ (填“＞、＝或＜”)。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为       。

(4)利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂。紫外光照射时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图6。在0～15小时内，CH₄的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为         (填序号)。

(5)以TiO₂／Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。

在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图7。

①当温度在       范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。

②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式                                                                  。

常温下，取0.2 mol·L^－1 HCl溶液与0.2 mol·L^－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：

(1)混合溶液中由水电离出的c (H^＋)       0.2 mol·L^－1 HCl溶液中由水电离出的c (H^＋)  (填“＞、＜或=”)。

(2)求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

     c (Cl^－) − c (M^＋)＝ 　   　mol·L^－1，c (H^＋) − c (MOH) ＝ 　   　mol·L^－1 。

(3)若常温下取0.2 mol·L^－1 MOH溶液与0.1 mol·L^－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度　    　(填“＞、＜或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 　　                                        。

(4)若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH　 　7(填“＞、＜或=”)。

已知：2SO₃2SO₂＋O₂，在起始时体积相同的容器A和B中，同时分别充入2 mol SO₃(两容器装有催化剂)。在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变。回答下列问题：

(1)反应达平衡所需时间A         B(大于；等于；小于)；达平衡时SO₃的转化率

A           B(大于；等于；小于)。

(2)若平衡后，向A、B中分别充入惰性气体，       容器的平衡将向       方向移动；若平衡后，向A、B中分别充入等物质的量SO₃，重新达平衡时，两容器中的SO₃转化率变化情况是(填变大、变小、不变)A           ，B          

 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(   　)

A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH^－)＋2c(A^2－)＝c(H^＋)＋c(H₂A)

B．0.1 mol·L^－1 CH₃COONa 溶液与0.05 mol·L^－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：

c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)

C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：

c(CN^－)＋2c(OH^－)＝2c(H^＋)＋c(HCN)

D．0.1 mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(NH₄^＋  )＋c(NH₃·H₂O)＋c(Fe^2＋)＝0.3 mol·L^－1

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的装置如图所示。下列推断合理的是(     )

A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e^－＋4H₂O=FeO₄^{2 －}＋ 8H^＋

B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH^－自右向左移动

D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)

 室温时，向20 mL 0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线，如图２所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是(   　)

 A．a点时：c( CH₃COOH)＞c( Na^＋)＞c( CH₃COO^－)＞c( H^＋)＞c( OH ^－)

   B．b点时：c( Na^＋) =c( CH₃COO^－)＞c(H^＋)=c( OH^－)

   C．c点时：c(OH^－)=c(CH₃COOH) ＋c(H^＋)

   D．d点时：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

25 ℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 mol/L NaOH溶液反应，用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是(  　)

A．原混合液中c(SO)＝0.2 mol/L   B．原混合液中c(NO)＝0.9 mol/L

C．原混合液中pH＝0     D．原混合液中由水电离出的c(H^＋)＝0.1 mol/L

在恒容的密闭容器中，可逆反应X(s)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＞0，达到平衡时，下列说法正确的是(  　)

A．充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动

B．升高温度，平衡向正反应方向移动，平均分子量变小

C．继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大

D．继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小