（1）B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为_________；C中反应的离子方程式为________________。
（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比， A2装置的优点是_____________（写2点）。
II：用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等阴离子。请回答：
（3）氨水吸收过量SO₂的反应的离子方程式为________________。
（4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L盐酸、2 mol/LHNO₃、1 mol/LBaCl₂溶液、l mol/LBa(OH)₂溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO₃^2-、HSO₃^-，完成下表的实验操作、预期现象和结论

①装置A中试剂的作用是_______________
②认为气体中还含有的Q气体是___________________
③为确认Q的存在，需在装置中添加M于__________，
a.A之前 b.AB之间 c.BC之间 d.CD之间
M中的试剂是____________
④如果气体中含有H₂，预计实验现象应是_________________                                    

（3）本实验设计明显不足之处是_____________________。   
（4）实验结束后，要检验绿矾是否分解完全，请简述实验方法。 _________________
（5）若绿矾分解完全，C装置中U型管内有无色晶体出现，请写出绿矾受热分解的化学方程式 ___________________________。

①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为______________（填仪器接口的字母编号）
②该实验还存在不足之处，应如何改进？_________________________
（2）某同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
①提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设①：该固体物质是FeCl₃；假设②：____________；假设③：_____________。
②设计实验方案：取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。

由此得出结论：假设_____________成立（填序号①②③）。
（3）为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_____________（填写序号）
A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe(OH)₃溶解度小于Mg(OH)₂溶解度
B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe₂O₃固体
（4）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu²⁺等的废液，有人提出可以利用如图的装置从得到的废液中提炼金属铜。该过程中甲池负极的电极反应式是____________，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为 _______________（假设气体全部逸出）。

(1)试剂A可以选用____________，试剂B为碱石灰其作用是______________________。
(2)装置E用于测定氧气 的体积 ，请在框中画出装置图。
(3)实验测得装 置C增重m₁ g，装置D增重m₂ g，装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，当SO₂未氧化时，V与m₁或m₂的关系式为_________。若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式：__________________________。
实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点。提出假设：
假设1：反应后固体中只有Na₂SO₃，SO₂未氧化；
假设2：反应后固体中只有Na₂SO₄，SO₂完全氧化；
假设3 ：________________________。
实验探究：
(4)设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：________________ ________________________________。
实 验评价：
(5)实验过程中SO₂的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因： _______________________________________。  

（1）过程I发生反应的离子方程式是__________________。
（2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是______________________
（3）过程Ⅲ的后续操作如下：
①为使浓硝酸与铜丝接触．操作是_____________________。当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。
②换入另一注射器后，打开b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是_________________。
（4）已知：NO+NO₂+2NaOH==2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH==NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO和NO₂的混合气体的组成可表示为NO_x。将该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的取值范围应为_________________。

①分别通入YX₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同________ （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W₂时观察到的现象为___________；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX₂时，打开K通入适量X₂，化学反应方程式为
_____________；
②若装置B中装有5．0mL 1．0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量W₃完全反应后，转移
5．0×10^-5mol电子，该反应的化学方程式为________________。
（2）某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量的下列溶液就有沉淀生成 _________（填字母）。
A．氨水     B．稀盐酸     C．稀硝酸     D．氯化钙
（3）若由元素Y和X组成负二价酸根Z，Z中Y和X的质量比为m（Y）：m（X）=4:3，当W₂与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为____________________。

（1）甲同学为验证Fe在冷的浓HNO₃中发生钝化但能和热的浓HNO₃反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：①_______________②_______________纠正上述错误后，如将装置2中的铁片改成一段一端为螺旋状的铁丝，呈螺旋状的一端深入硝酸中，另一端伸出橡皮塞外，这种改进的优点是___________________________
（2）乙同学将甲同学的Fe和浓HNO₃反应后的溶液冷却，再将溶液倒入烧杯中并加入一块Cu片，发现Cu片逐渐溶解。
① 乙同学依据反应中某一现象得出了甲同学试验后HNO₃过量的正确结论，他依据的反应现象是______________________________
② 乙同学认为铜片溶解可能还有另一化学反应存在的原因，该反应的离子方程式是_______________
（3）请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe²⁺但不含有Fe³⁺。说明具体的操作和实验现象_______________________
（4）丙同学取0.05molCu与足量浓HNO₃反应，采用了正确的试验方法，但收集产生的气体不足0.1mol，最有可能的原因是_______________（用化学方程式表示）

(1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序．b接_______，______接 _______，_______接a。
(2)U形管中所盛试剂的化学式为________。
(3)装置③中CCl₄的作用是____________。
(4)乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在_________之间（填装置序号）。瓶中可以放入______________。
(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO₃溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成_________，如果观察到__________的现象，则证明制Cl₂时有HCl挥发出来。