下列关于浓硫酸的叙述正确的是(　　)

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温时可以与木炭反应

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

将浓硫酸和2 mol/L的硫酸在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图所示。分析a、b曲线变化的原因是(　　)

A．a升华、b冷凝                      B．a蒸发、b吸水

C．a蒸发、b潮解                      D．a冷凝、b吸水

浓硫酸不具有的性质是(　　)

A．氧化性　　　　　　　　            B．酸性

C．吸水性                            D．挥发性

已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元

素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。

(1)Y和W的气态氢化物的稳定性为(用化学式表示)

________＞________。

(2)X单质在空气中加热生成的化合物是________化合物(填“离子”或“共价”)。

(3)X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_________________________。

(4)W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式________________________。

(5)Y与Z形成化合物的化学式是________。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有________键(填“离子”或“共价”)。

周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原

子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

(1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：________。F的原子结构示意图为：________。

(2)B、D形成的化合物BD₂中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA₄F为________化合物。

(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：____________________________________________。

(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。

(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论___________________________________________________

________________________________________________________________________。

已知X、Y是阳离子，Z是阴离子，M、N是分子，它们都由短周期元素组成，且具有

以下结构特征和性质：

①X、Y、M、N的核外电子总数相等；②常温下，M是极易溶于N的气体；③X与M均由相同的元素组成；④Y为单核离子，其与Z组成的物质可用于净水；⑤Z由同主族元素组成。请回答下列问题：

(1)X的电子式为________，Z的离子符号为________。

(2)X与Z形成的化合物中所含有的化学键类型为________。

(3)写出Y与M、N形成的混合物发生反应的离子方程式：________。

X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是(　　)

A．只含极性键的共价化合物

B．含非极性键的共价化合物

C．阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物

D．可形成双核离子或者四核离子

固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式如图所示：，下列说法正确的是(　　)

A．NH₅属于离子化合物

B．NH₅属于共价化合物

C．NH₅只含有离子键

D．NH₅只含有共价键

下列化学用语正确的是(　　)

A．I­131，I

B．Cl^－的结构示意图：

C．Na₂S的电子式：

D．乙烯的结构式：CH₂==CH₂

下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是(　　)

A．氯气　二氧化碳　氢氧化钠

B．氯化钠　过氧化氢　氯化铵

C．氯化钠　过氧化钠　氯化铵

D．氯化钠　氦气　氢氧化钠