下列化学实验事实及其结论都正确的是(　　)。

 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（    ）

   A．Na^＋、Al^3＋、NO、Cl^－       B．K^＋、Na^＋、Cl^－、AlO

   C．Fe^2＋、K^＋、NO、Cl^－        D．Na^＋、HCO、K^＋、NO

已知反应：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O。下列说法正确的是（    ）

A．符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl= Cl₂↑+H₂O

B．标准状况下，每生成1.12L Cl₂，转移0.05N_A电子

C．在无色碱性溶液中，ClO^-、Cl^-、Al³⁺、Na⁺能大量共存

D．洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．标准状况下，22.4LCCl₄含有的分子数为N_A

B．常温常压下，17gNH₃ 所含的原子数目为4N_A

C．1 mol Na₂O₂与H₂O完全反应，转移2N_A个电子

D．0.1mol/LNa₂CO₃溶液中含有的Na⁺数目为0.2N_A

下列判断合理的是(　　)

①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

⑥根据Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，均与H₂O反应，故均属于碱性氧化物

A．②⑥　　 B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤

正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是(　　)

A．检查装置气密性 B.蒸发 C．加热液体 D．量取液体体积

有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能

   发电过程中具有重要的作用。下列关于硅及其化合物的说法正确的是(　　)

A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品　

B．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO₂)制取硅的反应

C．透闪石的化学成分为Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO₂·H₂O

D．自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－。回答以下问题：

（1）已知常温下，H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：

CaA(s)Ca^2＋(aq)＋A^2－(aq)　ΔH > 0。

①温度升高时，K_sp________(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。

②滴加少量浓盐酸，c (Ca^2＋)________，原因是____    ______________(用文字和离子方程式说明)。

（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO₄溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______________________。若某CuSO₄溶液中c (Cu^2＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于________(已知K_sp[Cu(OH)₂]＝2.0×10^－20)。

（3）常温下，向某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈________性。在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中电离出的CO水解所致，请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判(包括简要操作、现象和结论)_________________ ___________。

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^－1)的变化。

（1）关于该反应的下列说法中，其△H      0。(填“大于”、“小于”或“等于”)， 且在      （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

（2）该反应平衡常数K的表达式为                。

（3）温度降低，平衡常数K             (填“增大”、“不变”或“减小”)。

（4）若为两个容积相同的密闭容器,现向甲容器中充入1 mol CO₂(g)和3 molH₂(g)，乙容器中充入1mol CH₃OH(g)和1 mol H₂O(g)，在相同的温度下进行反应,达到平衡时,甲容器内n(CH₃OH)　　    (填“大于”“小于”或“等于”)乙容器内n(CH₃OH)。

（5）已知：CO(g)+2H₂(g) = CH₃OH (g) △H= -116 kJ•mol^-1；CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)

  △H=-283 kJ•mol^-1 ；H₂ (g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)  △H=-242 kJ•mol^-1 ,写出CH₃OH燃烧生成CO₂和水蒸气的热化学方程式______________________________________。

（6）以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池。

①负极的电极反应式为                                     。

②若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的总反应方程式              。若以此燃料电池电解200 mL 0.8mol/L的硫酸铜溶液，当消耗1.6甲醇时，在阴极会析出              g铜。

在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：

A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

请回答下列问题：

（1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为_________。

（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。

A．容器中压强不变     

B．混合气体中c(A)不变

C．v_正(B)＝2v_逆(D)      

D．c(A)＝c(C)

（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算800℃时的A的转化率     。

（4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：

c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，则此时该反应                 (填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。