（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_________________________________。
（2）装置D中黑色固体为_______(填名称)，反应的化学方程式为：_________________。
（3）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：__________________________________________________________。
（4）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作名称是 _____________。
（5）根据实验中的_____________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是　　　　　　　　　___________________________。
（6）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置_______与_____之间连接下图中的________装置(填序号)。

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在_________中，再加水稀释，这样操作的目的是____________，操作中不需要的仪器有_________（填字母）。
a ．药匙       b．烧杯  　   c．石棉网      d．玻璃棒      e．坩埚
（2）通入足量SO₂时C中观察到的现象为______________，
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO₂与 FeCl₃溶液发生氧化还原反应。
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式________________；
②请设计实验方案检验有Fe²⁺生成________________；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄^2-。该做法______（填“合理”或“不合理”），理由是___________________________。
（4）D装置中倒置漏斗的作用是_________________。
（5）为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃的试剂有_______（填入正确选项前的字母） 。
a.浓H₂SO₄        b.酸性KMnO₄溶液  　    c.碘水       d.NaCl溶液

实验操作和现象

⑴A中反应的化学方程式是_______________。
⑵C中白色沉淀是__________，该沉淀的生成表明SO₂具有____________性。
⑶C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是____________________________。
⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是______________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是______________。
②进行实验，B中现象

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：______________。
⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是____________________________。

（3）装置A中试剂的作用是____________________。
（4）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象：_____________________。
（5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？_______（填“可靠”或“不可靠”），简述理由：____________________。

(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管及            和            组装起来的。
(2)组装一套制取SO₂气体的装置，并证明SO₂既有氧化性、又有还原性和漂白性。
①按实验装置连接顺序，把a→f各导管口连接起来，正确的顺序有            。
   A．befcda         B．adcefb      C．acdfeb       D．acdefb
②若C装置中的溶液为           ，反应后该溶液变为无色，说明SO₂具有还原性；
③若C装置中的溶液为           ，反应后该溶液变为无色，说明SO₂具有漂白性；
④当D中产生              现象时，说明SO₂具有氧化性；
(3)D装置烧杯中NaOH溶液的作用                            。

实验药品：细铜丝、98.3%的H₂SO₄、品红溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等。
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。
材料1：实验现象摘录：加热前，无明显现象发生，加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？较长时间加热后，黑色颗粒状物质逐渐转变为灰白色固体，猜想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO₄。
材料2：探究实验剪辑：将实验所得黒色固体分离出来，再经水洗仍有少量黑色不溶物，将该黒色不溶物分为三份：
①向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体。
②向其中加入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈浅蓝色。
③经过滤、稀硫酸洗涤、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。
根据上述材料回答下列问题：
(1) A试管上方的长导管作用是________________________；  D、E两支试管中CCl₄的作用是______________________。
(2)加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。该淡黄色固体物质可能是___________________，写出淡黄色固体物质消失的化学反应方程式___________________________。
(3) 对A试管中的浓H₂SO₄和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，且D试管中澄清石灰水出现浑浊，据此推知A试管中反应生成了________________。
(4)铜与浓硫酸反应的化学方程式________________（写主要产物），根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是___________(写化学式)。

（1）实验目的：分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应。
①洗气瓶中浓硫酸的作用是___________________。
②写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO₂的化学方程式________________。活动小组预测随着反应的进行，硫酸的浓度降低，可能还会有氢气产生，为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验。
（2）实验目的：检验气体的成分。     
试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰。
仪器如下图（可重复使用，可根据需要取用）；

①连接仪器。将装置的字母填入方框内，并将试剂名称填写在相应的括号内（可不填满）

②若混合气体中含有氢气，实验过程中能观察到的现象是____________________ 。
（3）实验目的：确定产物的含量。
①若混合气体中含有SO₂和H₂，为测定混合气体中各成分含量，需收集的数据有_____。
②若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe²⁺、Fe³⁺，其中检验是否含有Fe²⁺可采用的试剂为___________ ；如果该过程中共消耗了11.2g铁，反应后的溶液能吸收标准状况下1.12L氯气，则原溶液中含有Fe³⁺的物质的量为__________mol。

（1）固体溶于盐酸的化学方程式为________________；
（2）试剂1的化学式是____________；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）：_________________。
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）：_____________。
（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？

为验证乙同学的猜想是合理的，请你根据此结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0mol·L^-1 HNO₃、1.0mol·L^-1盐酸、1.0mol·L^-1 NaOH溶液、0.1mol·L^-1 FeCl₃溶液、0.1mol·L^-1 CuSO₄溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。

请回答：
（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为________________。
（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。      
试剂：0.5mol/L Fe(NO₃)₃溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、稀硝酸  
方案：_________________
（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH 的变化，实验记录如下。

①根据实验现象写出发生反应的离子方程式：_____________
②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是____________  
（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：______________

结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。
（4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整