2013年入冬以来，我国北方大部分地区连续出现雾霾天气。PM2．5是雾霾天气的主要

元凶，PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，它主要来自化石燃料的燃烧。下列相关说法正确的是(     )

A．大力发展植树造林可从源头上减少雾霾天气的发生

B．由PM2．5形成的分散系属于胶体，具备胶体的性质

C．加快发展以氢燃料电池为能源的电动车，减少燃油车的使用

D．雾霾是由大量燃烧煤、天然气、石油等产生的CO₂偏高所致

按要求完成下列各小题

（1）按系统命名法，化合物的名称是____________________。

（2）蛋白质是构成生命的基础物质，而氨基酸又是构成蛋白质的基石，最简单的氨基酸其

结构简式是                ；该氨基酸形成的二肽的结构简式是                ；将该氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的结构简式是                             ；将该氨基酸溶于碱性溶液形成的微粒的结构简式是                             ；固态氨基酸主要以内盐形式存在，该氨基酸的内盐的结构简式是                  。  

SO₂、NO是大气污染物。吸收SO₂ 和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO₃^－的离子方程为                  。

（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^－和SO₃^2－）存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如右图所示。

①下列说法正确的是         （填字母序号）。

a．pH=8时，溶液中c(HSO₃^－) < c(SO₃^2－)

b．pH=7时，溶液中c(Na⁺) =c(HSO₃^－)+c(SO₃^2－)

c．为获得尽可能纯的NaHSO₃，可将溶液的pH控制在4～5左右

②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：                                       。

（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^－、NO₂^－，写出生成NO₃^－的离子方程式                  。

（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如下图所示。

 ①生成Ce⁴⁺的电极反应式为                               。

 ②生成Ce⁴⁺从电解槽的         （填字母序号）口流出。

（6）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^－的浓度为a g·L^-1，要使1 m³该溶液中的NO₂^－完全转化为NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂          L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

人体血液里存在重要的酸碱平衡：使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随变化关系如下表：

下列说法不正确的是（    ）

A．正常人体血液中，HCO₃^－的水解程度大于电离程度

B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO₃溶液缓解

C．pH=7.00的血液中，c(H₂CO₃)＜c(HCO₃^－)　

D．pH=7.40的血液中，HCO₃^－的水解程度一定大于H₂CO₃的电离程度

F1  F2  F3  G4  H3【2014·宁夏银川一中三模】（14分）

运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问题：

(1)汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应△H<0). 在2 L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式                        .

②上述反应T₁℃时的平衡常数为K₁，T₂℃时的平衡常数为K₂，根据表中数据计算K₁=           。根据表中数据判断，温度T₁和T₂的关系是(填序号)__________。

A．T₁>T₂B．T₁<T₂   C．T₁=T₂ D．无法比较

(2)反应生成的气体E经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molE，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：                  .

 (3)已知CH₄、H₂和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol，285.8 kJ/mol和283.0 kJ/mol，工业上利用天然气(主要成分是CH₄)与CO₂进行高温重整制备CO和H₂，写出该反应的热化学方程式：                                                     .

(4)CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li₂CO₃ 和 Na₂CO₃ 的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂ 的混合气为正极助燃气，制得在 650 ℃下工作的燃料电池，写出其负极和正极电极反应方程式：负极：                     ；正极：                    .

下列叙述中正确的是（    ）

A．锅炉中沉积的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除

B．向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体的原理是加热促进了Fe³⁺水解

C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动

D．反应2A(g) + B(g)＝3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0

人体血液里存在重要的酸碱平衡：使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随变化关系如下表：

下列说法不正确的是（    ）

A．正常人体血液中，HCO₃^－的水解程度大于电离程度

B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO₃溶液缓解

C．pH=7.00的血液中，c(H₂CO₃)＜c(HCO₃^－)　

D．pH=7.40的血液中，HCO₃^－的水解程度一定大于H₂CO₃的电离程度

       图1                图2                  图3               图4

A．图1表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO₃的不饱和溶液

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1醋酸溶液得到滴定曲线

D．图4 表示向NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴滴入Ba(OH)₂溶液，随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化、

按要求完成下列各小题

（1）按系统命名法，化合物的名称是____________________。

（2）蛋白质是构成生命的基础物质，而氨基酸又是构成蛋白质的基石，最简单的氨基酸其

结构简式是                ；该氨基酸形成的二肽的结构简式是                ；将该氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的结构简式是                             ；将该氨基酸溶于碱性溶液形成的微粒的结构简式是                             ；固态氨基酸主要以内盐形式存在，该氨基酸的内盐的结构简式是                  。  

SO₂、NO是大气污染物。吸收SO₂ 和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO₃^－的离子方程为                  。

（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^－和SO₃^2－）存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如右图所示。

①下列说法正确的是         （填字母序号）。

a．pH=8时，溶液中c(HSO₃^－) < c(SO₃^2－)

b．pH=7时，溶液中c(Na⁺) =c(HSO₃^－)+c(SO₃^2－)

c．为获得尽可能纯的NaHSO₃，可将溶液的pH控制在4～5左右

②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：                                       。

（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^－、NO₂^－，写出生成NO₃^－的离子方程式                  。

（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如下图所示。

①生成Ce⁴⁺的电极反应式为                               。

 ②生成Ce⁴⁺从电解槽的         （填字母序号）口流出。

（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^－的浓度为a g·L^-1，要使1 m³该溶液中的NO₂^－完全转化为NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂          L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）