下列实验操作、现象和结论均正确的是

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl₂

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^－

C．向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H^＋

D．向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH₄F水溶液中含有HF，因此NH₄F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H₂的速率

 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

A．①③        B．①④          C．②④         D．②③

9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO₃反应，还原产物只有NO，其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液体积稀释为1 L，测得溶液的PH＝1，此时溶液中NO的浓度为(　　)

A．0.3 mol/L　　　　　　            B．0.4 mol/L

C．0.5 mol/L                     D．0.6 mol/L

在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是(　　)

A．0.15 mol/L　　　　　                 B．0.225 mol/L

C．0.30mol/L                                    D．0.45 mol/L

利用如图所示的装置，可以验证NH₃和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。

(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是________。

(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(假设NH₃不被完全吸收)，在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象是___________________________。

(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是________________________________________________________。

合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。

(1)实验室欲用如图所示装置(夹持固定装置略去)制备并收集氨气。

①请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分。

②试管中发生反应的化学方程式是____________。

③为吸收多余的氨气，烧杯中的试剂是________。

(2)氨有很多重要性质。

①将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是_________

_____________________________________________________。

②管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，如出现白烟，说明有氯气泄漏，同时还有一种相对分子质量为28的气体生成，该反应的化学方程式是________。

(3)写出氨的两种用途：______________________。

研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，加入BaCl₂溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是(　　)

A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO₄

B．加BaCl₂溶液后所得的白色沉淀是BaSO₃

C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO

D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含铜元素、氧元素