(3)装置B中试剂的作用是____________。
(4)认为气体Y中还含有CO₂的理由是__________ （用化学方程式表示）。
(5)为确认CO₂的存在，需在装置中添加M于____（填序号）。
a.A之前 b.A-B间 c．B-C间 d．C-D间
(6)如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是___________________

b．要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验并根据现象作出相应分析：取适量“氢铵”配制成溶液，取溶液于一支洁净的试管中，加_________________
(2)该实验小组设计了以下两个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价：

方案（一）：准确称取一定质量的样品，放入如图甲的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量（忽略漏斗中附着溶液的质量）。然后进行计算，可得化肥的含氮量。
方案（二）：准确称取一定质量的样品，放入如图乙的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置（A管可以上下移动），测量生成的氨气体积（设所测体积为标准状况下的体积）。然后进行计算，可得化肥的含氮量。图乙中导管a的作用是___________ 请你评价上述两套方案是否合理。若合理只需要说明结论；若不合理，请简要说明原因，并指出修改方案（若要添加仪器、药品，请说明添加的位置、名称）。
方案（一）:________________________；
方案（二）:________________________。

(2)乙同学设计图二实验装置检验甲同学所收集的气体的成分

①实验前向B中注入氮气使整个装置充满氮气，实验中将收集到的气体缓缓注入B中，当收集到的气体全部注入B后，还要不断缓缓向B中注入氮气，前后两次向装置中注入氮气，前次的作用是____________，后次的作用是__________________，
②装置B的作用是_________，反应的离子方程式为___________________，
③装置D的作用是__________，装置G的作用是_____________，
④若混合气体中含有氢气，实验过程中能观察到的现象是__________________。
(3)丙同学通过测定混合气体的体积、装置B、D增重的质量来探究混合气体的组成。实验前量取448mL（标准状况下）气体，实验后测得装置B增重0.96g、装置D增重0.088g。
①混合气体中H₂的体积分数为_______________；
②若图二实验装置中没有装置C，对实验结果的影响是_______________。

Ⅰ．浓硫酸的某些性质的定性探究：
(1)A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是____________________。
(2)往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，观察A、B中的现象为________________________。
Ⅱ．铁碳合金中铁的定量探究：
(3)检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后____________，则证明装置的气密性良好。
(4)装置C的作用是______________________________________________________。
(5)称量E的质量，并蒋ag铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为_________________________________。
(6)甲同学认为，依据此实验测得的数据计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中的CO₂、H₂O进入E 中使b增大。改进的方法是______________________________________________。
(7)乙同学认为，甲同学改进实验方法后，依据此实验测得的合金中铁的质量分数可能会偏高。你认为其中的原因是____________________________________________________________________________。

试回答下列问题：
(1)装置B、C均是洗气瓶，C内应装入的液体是______________。
(2)D中应加入的物质是____________，实验中，可观察到的现象是________________________。
(3)E内收集到的气体是___________，该气体化学性质不活泼的原因是_____________________。
(4)为检验反应中生成了氯气，B内应加入的液体是______________。
(5)若B内加入的液体为稀氢氧化钠溶液，则该装置内发生反应的离子方程式为______________。
(6)高氯酸铵催化分解反应中，若生成的HCl、Cl₂的物质的量之比为2：1，则生成N₂、O₂的物质的量之比为_________。

乙同学通过分析草酸亚铁晶体的熔点和分解温度，发现上述实验装置中有一处明显的错误，清指出如何改进：________________________。
(3)根据乙同学的建议将装置改进后，开始进行实验。实验现象：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答下列问题。
①在上述实验装置中，氢氧化钠溶液的作用是____________。能够说明草酸亚铁晶体的分解产物中含有CO的理由是_____________________________。
②实验开始时，应首先检验装置的_______________，实验结束时，应先熄灭_____________处的酒精灯。
③丙同学认为装置A的试管中还可能发生如下反应：FeO+COFe+CO₂，请你设汁一个简单的化学实验验证该结论（写出实验操作步骤、现象与结论）：__________________________。

(1)当平底烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸时，可验证H₂的还原性并检验其氧化产物。     
①当仪器的连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、_________。     
②检查好装置的气密性后，加热B之前必须进行的操作是______________________。   
(2)若平底烧瓶中盛装Na₂O₂固体，分液漏斗中盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化剂氧化，其反应产物为NO和H₂O。     
①各仪器装置按气流方向从左到右的连接顺序为A→C→B→C，请写出B中氨的催化氧化反应方程式_________。     
②装置B中可能观察到的现象是_______________________。   
(3)若平底烧瓶中盛装MnO₂分液漏斗中盛装浓盐酸，B中是纯铁粉，则可选用如图仪器装置制取纯净的FeCl₃ （FeCl₃遇水蒸气产生白雾）。     
①根据气流方向，从图中选择适当的仪器进行实验，则装置的连接顺序为（填字母）：     A→(    )→(    )→(    )→(    )→(    )；实验过程中，A、B两处均需要加热但不能同时加热，应先加热_________（填“A”或“B”），理由是_________；B中的反应发生后就可以停止加热，这说明B中的反应是_________（填“吸”或“放”）热反应。     
②设计一种方案，证实实验结束后，B中固体中仍存在一定量的铁单质________________。

请把上表填充完全。
⑶写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式：________________、
_______________；
⑷请你再提供一种假设。白色浑浊物是BaSO₄，造成原因是________________。

⑴配制450 mL物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和__________。
⑵浓硫酸的作用是____________________。
⑶装置E中发生化学反应的离子方程式为____________________。
⑷装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl₂中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl₂中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）
____________________。
⑸实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl₂的密度比空气大，可能是试管下部Cl₂的浓度大于试管上部Cl₂的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因_______________；如需改进，请简述设计方案______________（若认为合理。则此问可不作答）。
⑹氯元素含量为10%的漂白液355 g，其中含NaClO的物质的量为_________mol。

（1）测定硝酸的物质的量     
反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25 .00mL溶液，用0.1mol?L^-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为_____________ mol。      

（2）测定NO的体积    
①从上图所示的装置中，你认为应选用___________装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是____________ 。    
②选用上图所示仪器组合一套可用来完成实验并测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是（填各导管口编号）_______________。    
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置   ________________（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。 
（3）气体成分分析：若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标 准状况），则Cu与浓硝酸反应的过程中____________（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是___________。   
（4）实验前，用托盘天平称取的铜片至少应为____________g。