氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu^＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu^＋===Cu^2＋＋Cu.

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)用CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)．

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________________________________

________________________________________________________________________.

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______(填化学式)．

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：__________________________________________________.

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：

(1)写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

________＋________＋________→________＋________

(2)整个过程中的还原剂是________．

(3)把KI换成KBr，则CCl₄层变为________色；继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化．Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是________________________________．

(4)加碘盐中含碘量为20 mg～50 mg/kg.制取加碘盐(含KIO₃的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂________L(标准状况，保留2位小数)．

小明为验证NO₂的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO₂和NO，并验证其性质，装置图如下：

(1)写出甲中反应的离子方程式：______________________________________________，

乙中的现象是____________，可证明NO₂的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是__________，可证明NO的还原性．

(2)实验前丙中充满水的作用是_____________________________________________

________________________________________________________________________(用反应方程式和简要文字回答)．

(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO₂的氧化性，他的理由是___________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

你认为怎样才能准确证明NO₂的氧化性？_____________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________(简要回答出原理和现象即可)．

有A₂、B₂、C₂三种单质，进行如下反应：

2A^－＋C₂===2C^－＋A₂

2C^－＋B₂===2B^－＋C₂

(1)三种单质的氧化性由强到弱的顺序是：_____________________________________.

(2)三种离子的还原性由强到弱的顺序是：_______________________________________.

(3)若X^－能发生反应2X^－＋C₂===2C^－＋X₂，那么X₂与B^－能否发生反应？________.理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄＋6Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，下列说法中不正确的是(　　)

A．Na₂O₂在上述反应中只作氧化剂

B．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

C．Na₂FeO₄处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水

D．2 mol FeSO₄发生反应时，共有10 mol电子发生转移

已知下述三个实验均能发生化学反应：

下列判断中正确的是(　　)

A．实验①中铁钉只作还原剂

B．实验②中Fe^2＋既显氧化性又显还原性

C．实验③中发生置换反应

D．上述实验证明氧化性：Fe^3＋>Fe^2＋>Cu^2＋

实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H₂SO₄，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X为(　　)

A．Cl₂          B．Cl₂O

C．ClO₂             D．Cl₂O₃

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H₂O₂→H₂O　IO→I₂　MnO→Mn^2＋　HNO₂→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是(　　)

A．H₂O₂              B．IO

C．MnO            D．HNO₂

已知反应：①2FeCl₃＋2KI===2FeCl₂＋2KCl＋I₂　②2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃　③I₂＋SO₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI，判断下列物质的还原性由大到小的顺序是(　　)

A．I^－>Fe^2＋>Cl^－>SO₂       B．Cl^－>Fe^2＋>SO₂>I^－

C．Fe^2＋>I^－>Cl^－>SO₂       D．SO₂>I^－>Fe^2＋>Cl^－

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是(　　)

A．表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化

B．氧化性强弱比较：KClO₃>Fe^3＋>Cl₂>Br₂

C．表中②组反应的离子方程式是2MnO＋3H₂O₂＋6H^＋===2Mn^2＋＋4O₂↑＋6H₂O

D．表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e^－