铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

根据题意回答下列问题：

（1）操作Ⅰ的名称是         ，固体X中主要含有             （填写化学式）；

（2）用醋酸调节溶液pH=7～8后再进行操作Ⅱ所得固体Y的成分为          （写化学式）.

（3）酸化步骤中调节溶液pH＜5时发生反应2CrO₄^2－＋2H⁺Cr₂O₇^2－＋H₂O.若将将醋酸改用盐酸，盐酸会与Cr₂O₇^2－反应造成大气污染并生成Cr³⁺杂质，该反应的离子方程式为                                                              .

（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是

Na₂Cr₂O₇+2KCl=K₂Cr₂O₇↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是：                  。

（5）含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，一段时间后产生Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀。

①电解法处理废水的总反应如下，配平并填写空缺：(已知产物中n(Fe(OH)₃): n (H₂)=1:1)

___Fe＋___Cr₂O₇^2-＋___    ＋___H₂O ＝___Fe(OH)₃↓＋___Cr(OH)₃↓＋___H₂↑；

②已知常温下Cr(OH)₃的K_sp=6.4×10^–32mol⁴/l⁴，若Ⅰ类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是0.052 mg/L，要使溶液中c(Cr³⁺)降到符合饮用水水质标准，须调节溶液的pH大于______。

（已知lg2=0.3）

控制适合的条件，将反应2Fe^3＋＋2I^－2Fe^2＋I₂，

设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是   

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe^3＋被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中石墨电极为负极

发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液．镍氢电池充放电原理如图，其总反应式为：  H₂+2NiOOH2Ni(OH)₂

下列有关混合动力车的判断正确的是（　　）

A.在上坡或加速时，每消耗22.4LH₂，从电极甲流向电极乙的电子是2mol

B．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小

C．在刹车和下坡时，溶液中的K⁺向乙电极迁移

D．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

若图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH₄/H₂O₂燃料电池，则下列的说法中正确的是 （        ）  

A．图2电池在放电过程中，正极区的电极反应为：BH₄^-— 8e^- + 8OH^-＝BO₂^- + 6H₂O

B．若用稀硫酸浸湿滤纸并用导线将a、b相连，则有电子从b极流出通过导线流向a极

C．若用硫酸钠和紫色石蕊的混合溶液浸湿滤纸并用导线将a、b相连，则可看到铅笔芯C点处浸有紫色石蕊的滤纸变蓝，此处发生电极反应为：O₂ + 2H₂O+ 4e^- = 4OH^-

D．若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，同时用导线将a、b分别与A、B电极相连，若看到铅笔芯C点处出现变蓝现象，则b极连接的是燃料电池的A极

．下图所示的是探究金属腐蚀条件的实验装置图，请分析实验并回答下列问题：

（1）若起始时甲、乙、丙3套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是_____。

（2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越________（填“高”或“低”）钢铁越易腐蚀。

（3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为__________________________  。

Ⅱ．利用化学反应：2FeCl₃+Cu===2FeCl₂+CuCl₂ ，请你选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一个原电池。可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒。

可供选择的电解质溶液：CuCl₂溶液、FeCl₂溶液、FeCl₃溶液。

请填写下列空白：

（1）选择_________作正极材料，_________作负极材料；选择____       __作电解质溶液。

（2）写出有关的电极反应式：正极：________________________________；

负极：_________________________________________。

下列说法正确的是（　　）

A、燃料电池由外设装备提供燃料和氧化剂

B、Mg和Al通常用热还原的方法来冶炼

C、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D、蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质

下图是CO₂电催化还原为CH₄的工作原理示意图。下列说

法不正确的是

    A．该过程是电能转化为化学能的过程

  B．一段时间后，①池中n（KHCO₃）不变

  C．一段时间后，②池中溶液的pH 一定下降

  D．铜电极的电极反应式为CO₂＋8H^＋＋8e^－ ＝ CH₄＋2H₂O

锌锰干电池由于其贮存和使用寿命较短，大都为一次性电池，用完之后被当作垃圾扔掉。这不仅浪费了宝贵的金属资源，而且还会产生严重的环境污染。下表是各类电池的综合成分分析结果：

通过简单的机械处理，将电池中各组分进行最大在限度的分离，从而使整个处理过程得到简化。再分别对锌皮和锰粉（MnO₂）进行湿法处理，通过预处理、浸取、净化等工序制出产品。工艺流程如下图：

查阅资料知各离子沉淀完全的pH为

已知：锌元素与铝元素相似，具有两性。

1、市售锌锰干电池为碱性电池，电解质溶液为KOH,则其正极反应为                    ；

电极总反应方程为                                ；

2、在预处理中，分离铁皮和锌皮的方法是          ，洗液加(NH₄)₂CO₃在pH＝7.5沉淀出一种碱式盐，该物质的化学式为             。

3、二氧化锰生产中，写出加入30%盐酸溶解时的离子方程式                           ；盐酸溶解后回收的渣是             ；

4、已知第二次加H₂O₂后调节pH≈9的目的为将Mn²⁺转化为MnO₂,则第一次加H₂O₂后调节pH≈5，目的是                ；

5、实验室中用高锰酸钾溶液检验Mn²⁺时，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为             

                              ；

6、硫酸锰在高温条件下可以得到三种氧化物，该热分解的方程式为                    。

以氨作为燃料的固体氧化物(含有O^2－)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示，下列关于直接氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是（　　）

A．该电池工作时的总反应为4NH₃＋5O₂===4NO＋6H₂O

B．固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动

C．电池工作时，在接触面上发生的电极反应为2NH₃＋3O^2－－6e^－===N₂＋3H₂O

D．外电路的电流方向为从电极a流向电极b

二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。

Ⅰ(1)锌—锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池的总反应式为Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)===Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)。

电池的正极反应式为________________________________

Ⅱ某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。

①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO₂）洗涤、过滤、烘干。

②将上述固体按固液体积比2:9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。

③向上述溶液中加入Na₂CO₃溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。

（2）在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是________________________________

（3）有人认为，将第③步中的Na₂CO₃溶液换成NH₄HCO₃溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成。请写出加入NH₄HCO₃溶液时发生的离子反应方程式：                

_______________________________________

Ⅲ 湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。其生产工艺流程如下：

已知：①菱锰矿中主要成份是碳酸锰，主要杂质是Fe^2＋、Co^2＋、Ni^2＋。

②生成氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于10^-5mol/L，则认为完全沉淀）

③有关难溶氢氧化物和硫化物pK_sp数据(pK_sp＝－lgK_sp)：

（4）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是________________________________。

（5）使用氨水的目的是调节pH值在________之间(填pH范围，精确到小数点后1位数字)。

在“浸出液”中加入(NH₄)₂S（硫化铵）的目的是_________________________________

（6）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为_________________________