已知：1.0mol/L的Fe(NO₃)₃溶液的pH=1 请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是___________________。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_____________。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是___________，说明SO₂具有性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
观点1：______________；
观点2：SO₂与Fe³⁺反应；
观点3：在酸性条件下SO₂与NO₃^－反应；
①按观点2，装置B中反应的离子方程式是_______________，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是_______________________。
②按观点3，只需将装置B中的Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是________（填序号）。
a．0.1mol/L稀硝酸
b．1.5mol/LFe(NO₃)₂溶液
c．6.0mol/LNaNO₃和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液

请回答：
（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I－完全被氧化时转移__________mol e^－，该反应中硫酸表现出的化学性质是____________。
（2）上述资料中的反应____________（填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应_______________（填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是_______________。
（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO₃^－、BrO₃^－、I₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是_____________；KBrO₃溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是________________。
（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量 ，用x表示所滴入KBrO₃的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。  

（1）E装置中制取NO₂反应的化学方程式是______________ 。
（2）若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是______________。
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH₃还原性较弱，不能将NO₂还原；
②在此条件下，NO₂的转化率极低；
③_______________。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是_____________。
任务2：探究NO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应。
（5）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：二者不反应；假设2：NO₂能被Na₂O₂氧化；假设3：______________。
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na₂O₂，另选F装置（如图所示），重新组装，进行实验。

①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）_______________。         
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为______________。  

（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作为_______________。如何确定E中空气已被赶尽____________。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为_________________。
（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H₂？________________ 。一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_______________。
（4）装置D的作用是_____________________。

（1）用Na₂SO₃固体和硫酸溶液制取SO₂气体，应选用________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是_____________。小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是_________________。    
（2）课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H₂S气体，反应的方程式为___________________________。    
（3）SO₂气体通过D装置时现象是_______，通过E装置时现象是_____________；SO₂与H₂S在B装置中反应，现象是____________________________。    
（4）F中盛有碱石灰，其作用是___________________________________。

(2)实验结论：_________________________
(3)问题和讨论：
①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因______________________
②由于F₂过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱．试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强：____________________

（1）组装好装置后的第一步操作是__________________，在乙中加入___________可判断铜跟浓硫酸反应确有SO₂生成。根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成________________________。写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_____________________________。
（2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种：______________________________、______________________________。
（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中可以是浸有饱和的碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式___________________________________。

（2）【实验探究二】影响化学反应速率的因素

A同学在[实验探究二]中所得结论的不妥之处是_________________。 在不改变实验探究二所用药品的前提下，再补充一些实验即可完成有关探究，补充实验是（写最简方案，可不填满，也可增加）：①_________________________________；②_________________________________；③_________________________________。
（3）A同学提出：活泼金属与盐酸的反应是氧化还原反应，可以设计成原电池进行金属活动性比较。请你利用现有的试剂（仪器自选），帮助A同学设计一套原电池，把装置图画在下面的方框中，在图中标出所用物质的化学式，以及电池的正、负极。该原电池的负极反应式为_________________________，正极反应式为_______________________。

①该实验的现象是_________________。
②若将锥形瓶内物质加热产生的气体通入AlCl₃溶液中，可观察到有白色沉淀生成，反应的离子方程式是________；分离出纯净的白色沉淀的主要操作有___________。
（2）【实验二】如下图所示，将适量的蔗糖放入小烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌。反应放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀。

①蔗糖逐渐变黑，体现了浓硫酸的__________ 性。
②湿润的品红试纸产生的现象是_________，产生该现象的物质是____________ ，产生这一物质的化学方程式是___________，其中浓硫酸的作用是_____________。
④蘸有氢氧化钠溶液的棉花的作用是________________，发生反应的离子方程式是________________________。
（3）【实验三】如下图所示，将稀硝酸放入U型管中，把一端弯成螺旋状的Cu丝插到胶塞上。关闭分液漏斗活塞，塞好胶塞。

①反应一段时间后，可以看到a处液面下降，其他现象还有__________________。
②a处反应的离子方程式为_____________________ 。
③检验a处产生气体的操作是_______________，现象和结论是________________ 。

（1）步骤1的主要操作是________，需用到的玻璃仪器除烧杯外有___________。
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）___________，生成固体残渣的的离子方程式__________。
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、烘干。