下列解释事实的方程式不正确的是（    ）

A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-

B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

C．用CuCl₂溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl₂ Cu²⁺+2Cl^-

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

下列解释实验现象的反应方程式正确的是(　　)

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O₂=Na₂O₂

B．向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S^2－=Ag₂S↓＋2Cl^－

C．Na₂O₂在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂

D．向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO＋Ca^2＋＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO＋2H₂O

下列离子方程式正确的是(　　)

A．钠与水反应：Na＋2H₂O=Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO＋2H^＋=H₂SiO₃↓

C．0.01 mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02 mol/L Ba(OH)₂溶液等体积混合：

NH＋Al^3＋＋2SO＋2Ba^2＋＋4OH^－=2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H^＋Fe^3＋＋3NO₂↑＋3H₂O

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是   (　　)

A．K^＋、MnO、Na^＋、Cl^－

B．K^＋、Na^＋、NO、CO

C．Na^＋、H^＋、NO、SO

D．Fe^3＋、Na^＋、Cl^－、SO

已知某溶液中存在较多的H^＋、SO、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是(　　)

A．Al^3＋、CH₃COO^－、Cl^－　　　　 B．Na^＋、NH、Cl^－

C．Mg^2＋、Cl^－、Ag^＋           D．Mg^2＋、Ba^2＋、Cl^－

下列解释实验现象的反应方程式正确的是(　　)

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O₂===Na₂O₂

B．向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S^2－=Ag₂S↓＋2Cl^－

C．Na₂O₂在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂

D．向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO＋Ca^2＋＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO＋2H₂O

下列反应的离子方程式正确的是                            (　　)

A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫(性质与CO₂类似)：SO₂＋OH^－=HSO

B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba^2＋＋OH^－=BaCO₃↓＋H₂O

C．盐酸滴入氨水中：H^＋＋OH^－=H₂O

D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

    有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al^3＋、Cl^－、Na^＋、K^＋、NO、OH^－、Fe^2＋、[Al(OH)₄]^－、CO、NH、SO、H^＋。

(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：

(2)根据(1)中的实验回答：

NO存在于________溶液中，理由是_______________________________________；

Cl^－存在于________溶液中，理由是________________________________________。

(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为___________________________。

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K^＋、Fe^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Al^3＋和五种阴离子Cl^－、OH^－、NO、CO、X中的一种。

(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。

(2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________(填字母)。

A．Br^－                                  B．SO

C．CH₃COO^－                          D．HCO

(3)将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式__________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H₂SO₄的物质的量是____________________。

(4)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_______________。

化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择：

(1)若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

①B的化学式为__________________________________________________________。

②A、B溶液混合加热反应的离子方程式_____________________________________。

(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则

①A的化学式为__________________________________________________________。

②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示)

Ⅰ________________________________________________________________________；

Ⅱ________________________________________________________________________。

③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因___________________________________。