推断溶液中所含有的离子，一般根据题目中描述的实验现象，依据常见离子的检验方法及离子共存的知识进行判断。这类题目综合了元素化合物的大部分知识，同时溶液的颜色、酸、碱性等也渗入其中。

例2、一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol·L^－1 ，体积为1 L。可能含有的离子：阳离子为K^＋、Fe^2＋、Ba^2＋、NH₄^＋，阴离子为Cl^－、NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－。向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是(　　)

A. 该溶液一定含有Fe^2＋、NO₃^－、Cl^－

B. 该溶液一定不含K^＋、NH₄^＋

C. 该溶液一定不含CO₃^2－、Ba^2＋

D. 该溶液可能含有SO₄^2－

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是    (　　)

例1、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是                   (　　)

A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl^－存在

B．通入Cl₂后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I^－存在

C．加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在

D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在

用NaOH与Na₂CO₃·nH₂O的混合物共28 g配制成100 mL溶液，测得该溶液中c(Na⁺)＝4 mol/L。另取相同质量的上述混合物，加入足量的盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为3.36 L，试计算：

（1）原混合物中NaOH的质量分数。

（2）Na₂CO₃·nH₂O中n值。

将质量为m₁的NaHCO₃固体用酒精灯加热一段时间后，测得剩余固体的质量为m₂ 。

（1）发生反应的NaHCO₃质量为多少？

（2）当剩余固体的质量为多少时，可以断定NaHCO₃已分解完全？

右下图所示装置可用于多种实验。

（1）实验室可利用该装置制取氯气，发生反应的化学方程式为：

2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

①用双线桥标出上述反应中的电子转移情况。

②B装置的作用是___________________，C装置中盛装的液体最好是              。

③若按上述反应制得的氯气体积为4.48 L（标准状况），则实际反应中消耗12 mol/L盐酸的体积大于理论值_______mL。

（2）在实验室要测定部分变质的过氧化钠的纯度，也可用右图装置中的部分仪器。

①上述装置中多余的仪器是_______（填A、B、C、D等序号）。

②要完成上述实验目的，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____________________。

③若取用样品的质量为2.5 g，收集到气体的体积为280 mL（标准状况），则样品中Na₂O₂的纯度为___________。

在盛有AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、CaCl₂、NaCl、KCl六种无色溶液的试剂瓶上分别贴有①～⑥的编号，分别取它们两两混合，产生的现象如下表所列（其中“↑”表示产生气体，“↓”表示生成沉淀，“—”表示无现象）：

（1）推断下列编号对应的溶液（写溶质的化学式）：

 ①_______，④_______，⑤________，⑥________。

（2）向①与⑤反应后的生成物中加入足量HNO₃溶液，反应的离子方程式为______________________________。

（3）通过以上实验，还有两种溶液不能确定，若要进一步确定它们，必须进行的实验是________________

用质量分数为36.5 % 的浓盐酸（密度为1.2 g·cm^-3）配制成250 mL 1.2 mol/L的稀盐酸。

（1）经过计算需要_______mL浓盐酸。

（2）在量取浓盐酸后，进行了如下操作：

① 等稀释的盐酸冷却到室温后，将溶液沿玻璃棒小心地注入到250 mL的容量瓶中。

② 往容量瓶中缓慢地加入蒸馏水至液面接近刻度线1 cm～2 cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面正好与容量瓶的刻度线相切。

③ 在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗液全部注入容量瓶中。

上述操作中，正确的顺序是______________（填编号）。

（3）配制完后，将容量瓶中的稀盐酸转移到指定的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。

已知：A、B、C、D、E、F在常温下均为气体，它们有以下转化关系（部分反应条件、产物已略去）。

请回答下列问题：

（1）将A点燃后伸入到装有E的集气瓶中，可观察到的现象是_________________.

（2）C的浓溶液与黑色粉末反应生成E的化学方程式为________________________。

（3）若将溶液Ⅱ滴入到碘化钾溶液中，发生反应的离子方程式为__________________，向反应后的溶液中加入适量CCl₄，充分振荡后静置，可以观察到的现象是_______________。

（4）与溶液Ⅰ比较，溶液Ⅱ中多出的物质是               （填化学式）。

除去下列物质中的杂质，写出发生反应的离子方程式：

（1）硝酸钾中混有溴化钾 ___________

（2）碳酸氢钾溶液中混有碳酸钾 ___________，

（3）二氧化碳气体中混有氯化氢气体___________。