下列性质比较中不正确的是                                    （    ）             

A．沸点的高低：      B．熔点：SiO2>CsCl>CBr4>CF4

C．硬度：镁>铝>镁铝合金              D. 水溶性：HF>Br2

将分别含有甲、乙两种常见金属元素的两种正盐A和B的混合物溶于水，通入氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。若在该混合物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过量，可得到白色沉淀C。向沉淀C加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D。将D溶于盐酸，可得到A溶液；将D灼烧可得到优质的耐高温材料。

(1)试写出A和B的化学式：A         ，B          。

(2)元素乙的单质可与某黑色固体反应置换出熔融态的铁，写出该反应的化学方程式：                                    。

化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不

能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 (　　)

①过量的锌与18 mol/L的硫酸反应；

②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；

③浓盐酸与过量的MnO₂反应；

④过量铜与浓硫酸反应；

⑤过量稀硝酸与银反应；

⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应。

A．②③④⑥         B．②③⑤         C．①④⑤       D．①②③④⑤⑥

某混合物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几

种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究：

途径a：

途径b：

下列有关说法不正确的是(　　)

A．1.92 g固体只含Cu

B．由Ⅰ可知X中一定存在Fe₂O₃和Cu

C．原混合物中m(Fe₂O₃)∶m(Cu)＝1∶1

D．原混合物X至少含Al₂O₃和SiO₂中的一种，但不能进一步确认二者的存在与否

下列有关电化学原理的说法错误的是（    ）

A．氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝

B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极

C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法

D．对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理

下列说法正确的是（    ）

A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因

B．CH₄、NH₃、PH₃的热稳定性逐渐增强

C．因为酸性：HC1>HF，所以非金属性：Cl>F

D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性比铝弱

A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）。

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是           。

     a. S          b. N₂          c. Na          d. Mg          e. Al

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是：                               。则B的化学式为                。

（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，B为两性化合物，则X的化学式可能为（写出不同类物质）         或        ，

反应①的离子方程式为（写一条）                                              。

某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）由滤液A制AlCl₃溶液的途径有①和②两种，你认为较合理的途径及理由是：　  　　　　　　　   　                                  　　    　　　。

（3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了和外，还可能存在的微粒　　　　　　　（用元素符号表示）。

（4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：

　　　　　　　　　　　　　　　　   　、　　　　 　　　　 　　　　 　　　　　。

（5）途径④发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　     　  　　　　　　　　。

（6）实验室从CuSO₄溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、　　　　　　、自然干燥。

以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。

Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为

1.0 mol·L^－1计算)。

（1）加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为  ▲  。

（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是  ▲  （选填序号：a．ZnO；b．Zn(OH)₂ ； c．Zn₂(OH)₂CO₃ ；d．ZnSO₄）；pH应调整到  ▲  。

（3）氯化锌能催化乳酸（）生成丙交酯（C₆H₈O₄）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为  ▲  ，聚乳酸的结构简式为  ▲  。

Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H₂O(l)=Na₂[Zn(OH)₄](aq)}，然后电解浸取液。

（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为  ▲  ；阴极的电极反应为  ▲  。

（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是  ▲  。

美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是

A．合金的熔点一般比组分金属低

B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H₂越多，则铝的质量分数越小