50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________________________。

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。结合日常生活的实际该实验在______中进行效果更好。

(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L^－1盐酸与 50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由__________________________________________

____________________________。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；用50 mL 0.5 mol·L^－1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

________________________________________________________________________。

(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol^－1，N—H键键能为391 kJ·mol^－1，根据热化学方程式：N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。则N≡N键的键能是(　　)

A．431 kJ·mol^－1                       B．945.6 kJ·mol^－1

C．649 kJ·mol^－1                       D．896 kJ·mol^－1

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：

请计算H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)的反应热(　　)

A．862 kJ·mol^－1                       B．679 kJ·mol^－1

C．－183 kJ·mol^－1                     D．183 kJ·mol^－1

已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是(　　)

A．电解熔融的Al₂O₃可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应

B．水分解产生氢气和氧气时放出能量

C．相同状况下，反应2SO₂＋O₂===2SO₃是一个放热反应，则反应2SO₃===2SO₂＋O₂是一个吸热反应

D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量

实验室制取下列气体的反应为放热反应的是(　　)

A．由无水醋酸钠制CH₄                B．由乙醇制C₂H₄

C．由电石制C₂H₂                     D．由碳酸钙受热分解制CO₂

某化学科研小组的同学查阅材料，得到如下材料：

酸雨是指pH小于5.6的各种大气降水，酸雨的形成是大气受污染的产物和表现。酸雨中含有多种无机酸和有机酸，多数情况下以硫酸为主。燃料燃烧、火山喷发、枯死植物腐烂、从含硫的金属矿石中提炼金属和生产硫酸的过程中都会产生二氧化硫，二氧化硫在空气中、云中发生化学反应形成硫酸。北京地区有效地控制了酸雨的形成，防止了酸雨的危害。

请你仔细阅读以上材料，回答下列问题：

(1)以上述材料中，哪些是属于引起酸雨的人为因素？

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)用化学方程式表示SO₂形成酸雨的过程________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%，该厂每天烧这种煤100 t。

①有人设计向该厂燃料中掺入生石灰，可排除SO₂的污染，试写出有关的化学方程式_________________________________。

②若不采取作何措施，每天该工厂排出SO₂________________L。(标准状况)

③若将煤中的硫转化为硫酸(设硫的转化率为80%)，每天可制得98%(质量分数)的硫酸________________t。

欲测定空气中的SO₂含量，某化学学生课外活动小组做下列实验：取10 L空气(标准状况)，通过盛放50 mL过氧化氢水溶液的吸收瓶，使SO₂完全被吸收。在吸收后的水溶液中加入足量的Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为1.165 g。

(1)写出SO₂与过氧化氢反应的化学方程式________________________________________。

(2)该空气中SO₂的体积分数为________。

我国化学家侯德榜(如图)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

(1)上述生产纯碱的方法称________，副产品的一种用途为________。

(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是________________________________________________________。

(3)写出上述流程中X物质的分子式________。

(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是________________________________。

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴____________________________。

人们对酸碱的认识已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿伦尼乌斯(Arrhenius)提出的电离理论。

探究过程：

(1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿伦尼乌斯以水为溶剂的个别现象推广到任何溶液，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨弱电离的方程式(生成的两种微粒电子数相等)：________________________________________________________________________。

(2)1923年丹麦化学家布朗斯特(Bronsted)和英国化学家劳莱(Lowry)提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列微粒在水溶液中既可看作酸又可看作碱的是________。

A．H₂O　B．NH　C．OH^－　D．HCO　E．CH₃COO^－　F．Cl^－

(3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：

酸(电子对接受体)　碱(电子对给予体)　　反应产物

　H^＋　　　＋　　^－　—→　H：OH

试指出下列两个反应中的酸或碱：

①H₃BO₃＋H₂OH^＋＋B(OH)　该反应中的碱是________；

②NaH＋H₂O===NaOH＋H₂↑　该反应中的酸是________。

在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na₂CO₃、FeCl₃、Ca(OH)₂、HCl中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清。请回答：

(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是：甲__________；乙________；丙________；丁________。

(2)在丁的下游某处取出的河水中，肯定含有的离子是__________________________________。

(3)小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是__________________________________。