向含有Fe^2＋、I^－、Br^－的溶液中通入适量氯气，溶

液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是(    )

A．线段BC代表Fe^3＋物质的量的变化情况

B．原混合溶液中n(FeBr₂)=3mol

C．当通入2molCl₂时，溶液中已发生的离子反应为：2Fe^2＋+2I^－+2Cl₂=2Fe^3＋+I₂+4Cl^－

D．原溶液中n(Fe^2＋)：n(I^－)：n(Br^－)=3∶1∶2

下列离子方程式不正确的是       (        )

A．向FeBr₂溶液中通入足量氯气：2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl^－

B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H₂SO₃＋ClO^－＝Cl^－＋2H^＋＋SO

C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

Mg^2＋＋2HCO＋4OH^－＝Mg(OH)₂ ↓＋2CO＋2H₂O

D．在过氧化钠中加入稀硫酸：2Na₂O₂＋4H^＋＝4Na^＋＋2H₂O＋O₂↑  

下列离子方程式正确的是     

A．等物质的量的Ba(OH)₂与明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]加入足量水中：

3Ba^2＋＋6OH^－＋2Al^3＋＋3SO===3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓

B．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃＋3H^＋===Fe^3＋＋3H₂O

C．HO中投入Na₂O₂固体：2HO＋2Na₂O₂===4OH^－＋4Na^＋＋¹⁸O₂↑

D．CuCl₂溶液中加入H₂S溶液：Cu^2＋＋S^2－===CuS↓

某强酸性溶液X可能含有Ba^2＋、Al^3＋、NH、Fe^2＋、Fe^3＋、CO、SO、SO、Cl^－、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是___▲___，不能确定是否含有的离子（M）是___▲___，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是__▲____．
（2）写出反应②的离子方程式：___▲___．
（3）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K₂FeO₄．请写出制备过程中的离子方程式___▲___．
（4）假设测定A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有___▲___．

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃ ＋ 2H⁺ = Ca²⁺＋ CO₂↑＋H₂O

B．苯酚钠溶液中通入少量的CO₂：

C．用铜做电极电解CuSO₄溶液：2Cu^2＋＋2H₂O2Cu↓＋O₂↑＋4H^＋

D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH₃CHO＋2Ag(NH₃)₂^＋ ＋2OH^－

CH₃COO^－＋NH₄^＋＋3NH₃＋2Ag↓＋H₂O

将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO₂体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO₂在水中的溶解）。试计算：（无需书写计算步骤）

(1)盐酸的物质的量浓度为        mol/L。

(2)该样品中NaOH与Na₂CO₃物质的量之比为          。

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，一种工业合成氨，进而合成尿素的的简易流程图如下：

(1)步骤II中制氢气原理如下：

CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)   CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是                。

a. 升高温度  b. 充入He   c. 加入催化剂   d. 降低压强

 (2)天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS，一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为                  。

 (3)CO₂和H₂在高温、高压、催化剂条件下可合成CH₃CH₂OH，反应的化学方程式

_________________________________。以CH₃CH₂OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：_________________________。

 (4)已知尿素的结构简式为H₂N－－NH₂，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式                         。

(5)已知CO₂＋ 2NH₃             CO(NH₂)₂ ＋ H₂O，若合成尿素的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成        吨尿素。

为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验Ⅰ：反应产物的定性探究。

实验装置如图所示：（固定装置已略去）

(1)A中反应的化学方程式为                                             。

(2)F烧杯中的溶液通常是                。

(3)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是            

                                                                    。

 (4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是                                                                     。

 (5)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为                                                             。

实验Ⅱ：反应产物的定量探究

(6)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。

资料1：

资料2：X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是        __。

a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol/L

d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

(7)为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次实验平均消耗该Na₂S₂O₃溶液V mL。若反应消耗铜的质量为a g，则硫酸铜的产率为                       _。（已知：2Cu^2＋＋4I^－===2CuI＋I₂，2S₂O＋I₂===S₄O＋2I^－）

某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL，

分成两份。向其中一份逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO）。向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如下图所示。

(1)第二份溶液中最终溶质为                ；

(2)OA段产生的气体是         （填化学式），BC段产生的气体是            （填化学式），AB段的反应为                               ；

(3)原混合酸中HNO₃的物质的量为    mol，H₂SO₄的物质的量浓度应为      mol/L。

Fe₂O₃、ZnO、CuO的固体混合粉末克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41克，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00克白色沉淀，则a的数值为                  (        )

A．7.41B．3.59C．3.21D．2.46