甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

（1）反应②是       （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下反应①中H₂的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K_(A)             K_(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）判断反应③△H       0； △S       0（填“>”“=”或“<”）据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=           （用K₁、K₂表示）。在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H₂、CO₂、 CH₃OH、H₂O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v_(正)       v_(逆) （填“>”“=”或“<”）

（4）甲醇燃料电池通常采用铂电极，其工作原理如图所示，负极的电极反应为：          。

（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将0．2 mol/L的醋酸与0．1 mol/LBa(OH)₂溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                  。

已知离子反应：Fe^3＋＋3SCN^－Fe（SCN）₃具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe^3＋常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）₃的性质，做了以下实验：

①取10 mL l mol·L^－1FeCl₃溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红色。

②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气体混合物A。

③将该气体混合物A通入过量的Ba（OH）₂溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C。

气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。

④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D。

⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）B的化学式为_________________；E的化学式为___________________。

（2）混合气体A的成分是___________________（填化学式）。

（3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe（SCN）₃具有还原性，则实验②中反应得到的氧化产物是____________（填化学式）。

（4）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN^－间接检验Fe^2＋时应注意___________________________________________________.

某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO₂（g） N₂O₄（g），在相同条件下， 若分别向容器中通入一定量的NO₂气体或N₂O₄气体，重新达到平衡后，容器内N₂O₄的体积分数比原平衡时（  ）

A．都增大               B．都减小  

C.前者增大后者减小      D.前者减小后者增大

已知某溶液Cl^-、Br^-、I^-的离子数之比为1：2：3，要使溶液Cl^-、Br^-、I^-的离子数之比变为3：2：1，则通入Cl₂的分子数与原溶液中 I^-  离子数之比为  （    ）

A．1：2            B．1：3       C．2：1        D．3：1

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液  ②Cu与FeC1₃溶液 ③Zn与H₂SO₄溶液 ④Fe与HC1溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（     ）

A．①③  B．③④  C．①②  D．①③④

甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。下列推断错误的是

A．若丙为CO₂，则甲可以是焦炭    

B．若丁为O₂，则甲可以是N₂

C．若丁为Fe，则甲可以是Cl₂      

D．若丁为CO₂，则甲可以是NaOH溶液

一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)  nC(g)，达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变将容器的容积扩大1倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（  ）

A、x+y<n                             B、该化学平衡向右移动

C、B的转化率增大                     D、C的体积分数减小

下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（    ）

①无色溶液中：Al³⁺，Cl^－，Na⁺，HCO₃^－，SO₄^2－

②使pH=11的溶液中：Na⁺，AlO₂^－，NO₃^－，S^2－，SO₃^2－

③加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^－，K⁺，SO₄^2－

④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe³⁺，MnO₄^－，Na⁺，SO₄^2－

⑤酸性溶液中：Fe²⁺，Al³⁺，NO₃^－，I^－

A．①②④　　         B．①⑤　　        C．②③④　         D．①②③

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 （       ）

A．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c(NH₄HSO₄) > c[(NH₄)₂SO₄]> c(NH₄Cl）

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．1.0 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

D．某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(H⁺）＋c(Na^＋）＝c(OH^－）＋c(HA^－）＋c(A^2－）

Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄—SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂＝4LiCl +S +SO₂。电池工作时，下列说法不正确的是 （   ）

A．锂电极发生氧化反应                   B．电子从锂电极通过外电路流向碳电极

C．每生成1mol SO₂转移4mol电子         D．SOCl₂既是氧化剂又是还原剂