二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。

（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO₂和3mol H₂，发生的反应为：CO₂(g)＋3H₂(g)  ⇌ CH₃OH(g)＋H₂O(g)，△H＝－a kJ·mol^－1（a＞0）， 测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________。（选填编号）

A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1.2mol H₂，同时生成0.4molH₂O

D．该体系中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变

②计算该温度下此反应的平衡常数K＝_________。（保留两位有效数字）。若改变条件         （填选项），可使K＝1。

A．增大压强   B．增大反应物浓度   C．降低温度 

D．升高温度   E．加入催化剂

（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。

①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：                                      。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。

（3）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：

已知：CO₂(g)＋3H₂(g)  ⇌  CH₃OH(g)＋H₂O(g)   △H＝－a kJ·mol^－1；

CH₃OH(g)＝CH₃OH(l)                   △H＝－b kJ·mol^－1；

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)                 △H＝－c kJ·mol^－1；

H₂O(g)＝H₂O(l)                        △H＝－d kJ·mol^－1，

则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为：_____________________________

铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料。

（1）铝元素在元素周期表中的位置是                。

（2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如

图所示。

①该电池的总反应化学方程式为               ；

②电池中NaCl的作用是                 。

③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO₃（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为                             。

④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3 mol·L^－1，则该过程中消耗铝的质量为                  。

（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理。

①氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al₂Cl₆，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为                。

②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式               。

芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

反应原理：

反应试剂、产物的物理常数：

主要实验装置和流程如下：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于图1装置中，在90℃时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

（1）无色液体A的结构简式为           。操作Ⅱ为          。

（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是             。

（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是          。

A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触

C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法

D．冷凝管中水的流向是下进上出

（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入          ，分液，水层再加入          ，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。

（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10^-3mol。产品中苯甲酸质量分数为              。

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

 “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

①实验室收集氨气采用图1所示装置

②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A．②③④           B．①②③          C．①②④       D．①③④

一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为

对于含Fe₂(SO₄)₃、FeSO₄和CuSO₄各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说

法错误的是

　   A．  向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

　   B．  向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO₄溶液

　   C．  该溶液中c（SO₄^2﹣）：[c（Fe³⁺）+c（Fe²⁺）+c（Cu²⁺）]=5：4

　   D．  将少量FeCl₃粉末加入含Cu（OH）₂的悬浊液中，其中c（Cu²⁺）增大

X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，下列判断正确的是

　   A．  四种元素的原子半径：r_Z＞r_X＞r_Y＞r_W

　   B．  四种元素形成的单质最多有6种

　   C．  四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子

　   D．  四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

如图所示是298 K时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是

A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．该反应的热化学方程式为：N₂（g）＋3H₂（g）⇌2NH₃（g），ΔH＝－92 kJ/mol

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N₂和3 molH₂反应后放出的热量为92kJ

下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目(不考虑立体异构)最多的是

A．戊烷                     B．戊醇         

C．戊烯                     D．乙酸丙酯

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实解释错误的是