下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是

A．Fe2(SO4)3      B．KCl      C．Na2CO3      D．FeCl3

使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是：

B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线

C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡

D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下

下列有关实验的叙述中，合理的是

①用pH试纸测得某新制氯水的pH为2

②将纯碱溶于热水中清洗油污，可以增强去污效果

    ③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干

    ④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液

    ⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小

    ⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度

    A． ②④⑥    B．②③⑥     C． ①②④     D．②③④⑤⑥

少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

   ①加H2O   ②加CH3COONa固体   ③改用10 mL 0．1 mol·L-1盐酸     

④滴入几滴硫酸铜溶液   ⑤升高温度（不考虑盐酸挥发）

    A．①②      B．②③         C．③⑤       D．④⑤

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3－

B．PH=13的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3－-

C．水电离出的c(H+)=10—12mol/L的溶液：K+、Na+、CO32-、Br-

D．0.1mol/L的AgNO3的溶液：H+、K+、SO42-、I-

下列电离或水解方程式正确的是

A．Na2SO3的水解：SO32－+ 2H2O H2SO3 + 2OH－

B．NaHCO3的电离：NaHCO3   Na + + H+ + CO32-

C．KHS的电离：HS-  + H2O  H3O+ + S2-

D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO- + Fe2+ + 2H2O = 2HClO + Fe(OH)2↓

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

 A．盛有NO2和N2O4 混合气体的烧瓶置于热水中，气体颜色变深

B．工业合成氨选择500oC左右的温度比室温有利

   C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 

D．合成氨时采用循环操作及将氨液化分离，可提高原料的利用率

恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g） N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数

A．不变         B．增大          C．减少         D．无法判断

下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）＋B（g）2C（g）（△H＜0）的是