在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是  

①增大反应物的浓度　  ②升高温度　   ③增大压强　  ④移去生成物   ⑤加入催化剂

A．①②③                  B．①②③⑤         C．②⑤                    D．①②③④⑤

以下反应可以用熵判据来解释的是    

A．硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出

B．(NH₄)₂CO₃(s)==NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)    △H=+74.9kJ/mol

C．CaO(s)+CO₂(g)==CaCO₃(s)           △H=-175.7kJ/mol

D．2H₂(g)+O₂(g) ==2H₂O(l)             △H=-285.8kJ/mol

同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是  

A．2A(l)＋B(l)===2C(g)　ΔH₁                        B． 2A(g)＋B(g)===2C(l)　  ΔH₂

C．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH₃                        D．2A(l)＋B(l)===2C(l)　ΔH₄

下列各组物质的燃烧热相等的是

A．碳和一氧化碳 B．淀粉和纤维素

C．1 mol碳和3 mol碳 D．3 mol C₂H₂和1 mol C₆H₆

对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知  

A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大

D．只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 

已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

回答下列问题：

(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K₁＝_______________________。

(2)等物质的量浓度的a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃、d.NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序为 ___                      _____(填字母)。

(3) 常温下，0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是         (填序号)

A．[H^＋]      B．[H^＋]/[CH₃COOH]   C．[H^＋]·[OH^－]      D．[OH^－]/[H^＋]

(4)25 ℃时，将20 mL 0.1  mol·L^－1 CH₃COOH溶液和20mL0.1  mol·L^－1HSCN溶液分别与20 mL 0.1  mol·L^－1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是                                   

  反应结束后所得两溶液中，c(CH₃COO^－)________c(SCN^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)

    (5)体积均为100 mL pH＝2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数。

   (6)25 ℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝________mol·L^－1(填精确值)，

c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)＝________。

   (7) 写出少量CO₂通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：

______________________________________________________________。

（1） 常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入 0.02  mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

    ①由图中信息可知HA为________(填“强”或“弱”)，理由是___________。

    ②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)。

    ③请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：                       。

 (2)已知25 ℃时0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H^＋)减小，因此溶液的pH增大。

  ①为了验证上述哪种解释正确，做如下实验：向0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH。

    A．固体CH₃COOK               B．固体CH₃COONH₄    

    C．气体NH₃                       D．固体NaHCO₃

      ②若乙的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

  A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)     

  B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

  C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)      

  D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

   （1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是          ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）            。

   （2）若上述关系中D是正确的，混合后溶液中的溶质为                  。

   （3）25 ℃时，将a mol·L^－1的氨水与b mol·L^－1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则混合前a     b（填“>”、“<”、或“=”）, 用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为             。

今有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三种溶液，选择填空：

  A．①＞②＞③    B．①＜②＜③    C．①=②=③  D．①=③＞②  

 E．①＞②=③    F．①＜②=③     G．①=②＜③   H．①=②＞③

  (1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是                       。

  (2)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为                。

  (3)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为           。

  (4)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为                      。