（1）(4分)物质的量是一个联系宏观和微观的物理量。填写关于物质的量计算的四个恒等式（NA表示阿伏加德罗常数）：

n=             =               =             =             。

（2）(5分)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为                  ，物质的量之比为            ，原子总数之比为            ，摩尔质量之比为          ，质量之比为                。

（3）（1分）若某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是__________g。

 (1)（4分）有下图所示A、B、C、D四种仪器：

请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：

①烧杯  ②普通漏斗  ③圆底烧瓶  ④锥形瓶  ⑤分液漏斗  ⑥容量瓶

A ______________ B______________C______________D______________

(2)(4分)实验室检验某溶液中是否含有SO的操作方法是：                   

                                                                ；

实验室检验某溶液中是否含有Cl－的操作方法是：                                      

                                                         。

(3)(4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液    B．升华    C．结晶    D．分液   E．蒸馏    F．过滤

（1）分离粗盐中混有的泥沙______。     （2）分离碘和水的混合物____  __。

（3）分离水和汽油的混合物______。     （4）分离酒精和水的混合物______。

有28gCuO和MgO固体混合物与200ml硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到固体68g。则原硫酸溶液的物质的量浓度和原固体混合物中氧元素的质量分数分别是(         )

A.2.5mol•L-1  28.57％           B. 2.2mol•L-1  23.07％ 

C. 1.5mol•L-1  24.55％          D.2.5mol•L-1   18.37％

下列有关气体的叙述中，不正确的是（      ）

A．一定温度和压强下，各种气体物质体积之比等于分子数之比

B．一定温度和压强下，各种气体物质的密度之比等于摩尔质量之比

C．一定体积和温度下，各种气体物质的物质的量之比等于压强之比

D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）。

A. Na+、CO32—、SO42—、H+                B. K+、OH—、H+、Cl—

C. Mg2+、H+、NO3—、SO42—               D. Fe3+、K+、OH—、NO3—      

已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（     ） 

   A．32g /mol    B．16g           C．32g          D．64g /mol

0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－的物质的量浓度之比为（    ）

A．15∶2      B．1∶1       C．3∶1        D．1∶3

在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是（    ）

A.CuO、Fe、ZnCl2        B. SO2 、Fe、HNO3     C. CaO、C、BaCO3     D. SO2 、S、NaNO3

下列物质既是钠盐，又是硫酸正盐的是（    ）

A.NaHSO4          B.Na2SO4          C. Na2SO3         D.Na2S2O3

在实验室中，从碘水中提取碘的操作，正确的是（       ）

A.分液、蒸馏   B.溶解、过滤、蒸发  C.萃取、分液   D.萃取、分液、蒸馏