下列有关材料的说法不正确的是(　　)

A．传统的无机非金属材料虽然有不少优点，但质脆，经不起热冲击

B．新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度比较差

C．高温结构材料具有能经受高温，不怕氧化，耐酸碱腐蚀，硬度大，耐磨损，密度小的优点

D．新型无机非金属材料特征之一是具有电学特性

下列说法中，正确的是(　　)

A．制造水泥和普通玻璃的原料中都含有石灰石

B．普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质熔点很低

C．石英玻璃能经受温度剧变且能抵抗酸碱的腐蚀

D．硅酸盐可用氧化物形式表示其组成，这表明硅酸盐是由氧化物组成的

下列说法正确的是(　　)

A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应

B．根据反应SiO₂＋CaCO₃CaSiO₃＋CO₂↑，可推知硅酸的酸性比碳酸的酸性强

C．碳酸与硅酸的酸性比较，硅酸酸性弱，且硅酸不溶于水

D．CO₂与SiO₂均可溶于水生成对应的酸

下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是(　　)

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素　②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品　③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维　④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①②　　　　　　　　　            B．②③

C．①④                              D．③④

下列有关说法中，正确的是(　　)

A．硅单质既不能与酸反应又不能与碱反应

B．硅在自然界中以化合态存在

C．硅与NaOH溶液的反应中，硅做氧化剂

D．硅元素在地壳中的含量居第一位

从现有的考古资料来看，中国原始陶器开始于距今七千年前。时至今日陶瓷已广泛应用于人们的生活和生产中，下列不属于陶瓷制品的是(　　)

制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，过程如下：

Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl₂溶液，过滤；

Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na₂CO₃溶液，过滤；

Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。

（1）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：

①检测Fe³⁺是否除尽的方法是________________________________________。

②过程Ⅰ选用BaCl₂而不选用CaCl₂，运用表中数据解释原因____________________。

 ③检测Ca²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺是否除尽时，只需检测_______（填离子符号）。

（2）第二次精制要除去微量的I^－、IO₃^－、NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，流程示意如下：

①过程Ⅳ除去的离子是________________。

 ②过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：___________。

工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS₂）为原料制备金属铜，有如下两种工艺。

I．火法熔炼工艺：将处理过的黄铜矿加入石英，再通入空气进行焙烧，即可制得粗铜。

（1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS₂ + 2SiO₂+5O₂＝2Cu+2FeSiO₃+4SO₂，该反应的氧化剂是                。

（2）焙烧过程产生的SO₂会造成污染，下列处理SO₂的方法，不合理的是       。

A．高空排放                           B．用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠

C．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵   D．用BaCl₂溶液吸收制备BaSO₃

（3）炉渣主要成分有FeO、Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等，为得到Fe₂O₃，加盐酸溶解后，后续处理过程中，未涉及到的操作有        。

A．过滤 B．加过量NaOH溶液 C．蒸发结晶 D．灼烧    E．加氧化剂

II．FeCl₃溶液浸取工艺：其生产流程如下图所示  

（4）浸出过程中，CuFeS₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式为                     。

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是          (填化学式)。

（6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极总反应式                    。

（7）黄铜矿中含少量Pb，调节C1^- 浓度可控制滤液中Pb²⁺的浓度，当c(C1^-)＝2mo1·L^-1时溶液中Pb²⁺物质的量浓度为        mol·L^-1。[已知K_SP(PbCl₂)＝1 x 10^-5]

某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（只含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：

① 称取a g样品，置于烧杯中；

② 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；

③ 量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤ 过滤，洗涤沉淀；

⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……。

请根据上面叙述，回答：

（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E,F和           （填字母）。 

（2）步骤②中加入盐酸的作用____________________________        ______。

（3）写出步骤④中发生反应的离子方程式                                。

（4）样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

        ___Fe²⁺  + ___ClO₃^— +        ＝ __Fe³⁺  + ___Cl^— + ___H₂O

从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO₃时，对实验结果造成        （填偏大、偏小或不影响）.

（5）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到        （填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g.

（6）本实验若容器质量是W₁ g，最终容器和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为                                。（列出算式，不需化简）

（7）已知Cl₂与热的NaOH溶液可发生如下反应：

   3Cl₂ + 6NaOH   5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

 则Fe³⁺、KClO₃、Cl₂三种物质其氧化性在酸性溶液由强到弱的顺序是_________________________。

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物质。

(1) 写出W的原子结构示意图：                。

(2) X、Y、Z和W的最高价氧化物的水化物的酸性由强到强的顺序是           

(3) 将足量X的最高价氧化物通入含Y元素的阴离子溶液中。反应的离子方程式为                。

(4) ZO是由单质X和ZO₂反应制取单质Z的中间产物。隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应(产物含有一种固体单质和一种钠盐)的化学方程式为_______________。

(5) 将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得 溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

①O点溶液中所含溶质的化学式为____________。

②a点溶液中，c(Na⁺): c(Cl^－)= _______________。