下列说法不正确的是

(　　 )

A．蔗糖不是淀粉水解的产物

B．蔗糖的水解产物能发生银镜反应

C．蔗糖是多烃基的醛类化合物

D．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体

下列关于葡萄糖与果糖的说法中不正确的是

(　　 )

A．两者互为同分异构体

B．两者都易溶于水

C．两者都是六碳糖

D．葡萄糖比果糖要甜

蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是

(　　 )

A．为人体内的化学反应提供原料

B．为维持人体生命活动提供能量

C．加强胃肠蠕动，具有通便功能

D．人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中没有任何作用

下列各项中的两种物质既不是同分异构体，也不是同系物的是

(　　 )

A．葡萄糖和果糖              B．蔗糖和麦芽糖

C．甲醛和乙醛                D．葡萄糖和蔗糖

下列实验操作和结论错误的是

(　　)

A．用新制的Cu(OH)₂悬浊液可鉴别蔗糖和麦芽糖

B．用银镜反应可证明蔗糖已发生水解

C．浓硫酸使蔗糖脱水变黑，证明蔗糖的组成元素有C、H、O

D．向蔗糖的水溶液中加入少量金属钠，有氢气生成，证明蔗糖的分子结构中有醇羟基

下列关于糖类的说法正确的是

(　　 )

A．糖类物质的组成都符合C_m(H₂O)_n

B．单糖就是分子组成简单的糖

C．含有醛基的糖就是还原性糖

D．淀粉、纤维素都是多糖，其分子式相同

化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

(1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) 。在lL密闭容器中加入0.1 mol N₂和0.3mol H₂，实验①、②、③中c(N₂)随时间的变化如下图所示：

实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v(NH₃)=__________________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的__________、__________(填字母编号)。

a．增大压强  b．减小压强  C．升高温度d．降低温度  e．使用催化剂

(2)已知NO₂与N₂O₄可以相互转化：。

①T℃时，将0.40 mol NO₂气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c(N₂O₄)=0.05 mol·L，则该反应的平衡常数K=_______________；

②已知N₂O₄在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO₂，若升高温度，上述反应的平衡常数K将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③向绝热密闭容器中通入一定量的NO₂，某时间段内正反应速率随时问的变化如图所示。下列说法正确的是__________(填字母编号)。

A．反应在c点达到平衡状态   

B．反应物浓度：a点小于b点

C．时，NO₂的转化率：a～b段小于 b～c段

(3)25℃时，将amol·L的氨水与b mol·L^一1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a___________b(填“>”、“<”或“=”)；用a、b表示NH₃H₂O的电离平衡常数=________________。

某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：

(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为_____________：实验过程中，装置B中观察的现象是_______________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是______________(填化学式)。

(2)装置A中还会产生CO₂气体，请写出产生CO₂的化学方程式：___________________ _________________________________。

(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO₂，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_______________(填序号)；然后再进行的

操作是从a处多次鼓入N₂，其目的是________________________________。

(4)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H₂，理由是_______________

________________(用离子方程式表示)。

已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：

(1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则：

①F属于____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

②反应I的化学方程式为____________________________________________。

③将1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况)，则反应消耗的D的物质的量为________________mol。

(2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34gmol，则：

①将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为____________   (填化学式)。

②将少景Na₂Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子反应方程式_______________________。在该反应中若有74.5 g NaClO被还原，则转移电子的物质的量为_________mol。

铝及其化合物用途广泛。工业上焙烧明矾【KAl(SO₄)₂·12H₂O】可得到A1₂O₃，反应的化学方程式为4KAl(SO₄)₂·12H₂O+3S2K₂SO₄+2A1₂O₃+9SO₂↑+48H₂O。

请回答下列问题：   

(1)在焙烧明矾的反应中，被氧化和被还原的元素质量之比是________________。

(2)焙烧明矾时产生的SO₂可用来制硫酸。已知25℃、10lkPa时：

(3)工业上利用电解熔融的A1₂O₃制备Al，其化学方程式是_____________________；电解时阳极和阴极材料均为石墨，电解时所消耗的电极是__________(填“阳极”或“阴极”)。

(4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液，可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂。

①该电池的负极反应式为____________________；

②电池总反应的化学方程式为_____________________________________________。