下列有关物质的配置或存放正确的是

A. 水晶瓶可存放氢氟酸

B. 水玻璃存放在胶塞细口无色玻璃瓶中

C. 绿矾溶液可长期存放，不必现用现配

D. 氯水存放在胶塞细口棕色玻璃瓶中

下列关于金属的叙述正确的是

A．为解决当下能源紧却问题，可大力发展冶炼铝工业

B．我国使用最早的合金是黄铜

C．人类对镁的使用比铁更早，镁的合金具有质量轻、硬度较大的优点，

D．目前用量最大，使用最广的合金是钢

在自然界中，既能以化合态存在又能以游离态存在的元素是

A.碳    B. 硅     C.氯     D.铝

在三个密闭容器中分别充入Ar、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是

A. p(H₂)>p(O₂)>p(Ar)                  B.p(O₂)>p(Ar )>p(H₂)

C. p(Ar)>p(H₂)>p(O₂)                  D.p(H₂)>p(Ar)>p(O₂)

 下列做法中用到物质氧化性的是

A．铁红做红色颜料                                B．水玻璃做木材防火剂

C．氧化铝做耐火材料                            D．氯气给自来水杀菌、消毒

 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是

   A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

   B．硅胶可以除去氯气中的水蒸气

   C．明矾净水属于物理变化

   D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式：                    

（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。

①(H₃PO₂)中，磷元素的化合价为            

②利用(H₃PO₂)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：     (填化学式)；依据所学关于电镀的原理，分析该电镀过程中可选用的电极材料为阳极：          ；阴极：             。

③NaH₂PO₂是          （填“正盐”还是“酸式盐”），其溶液显         性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”)，其溶液中离子浓度由大到小的顺序应 

为                       

（3）(H₃PO₂)也可以通过电解的方法制备。

工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、   

阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式                      

②分析产品室可得到H₃PO₂的原因                   

（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是：                             。

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)   △H>0       

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)  △H<0

C． NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)  △H<0

（2）以H₂SO₄溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，     

其正极的电极反应式为                                                                  

（3）现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为

电解液，X和Y均为惰性电极，则： 

①若a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为         。

②若电解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体为672 mL（标准状况下）时，溶液的pH =         （假设电解后溶液体积不变）。

大气含有的CO、氮氧化物、SO₂、烟尘等污染是导致雾霾天气的原因之一，化学反应

原理是减少和控制雾霾天气的理论依据。

（1）CO₂经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molCO₂，若用200ml 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中的溶质及物质的量为                         。

（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：___________________。

（3）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下将SO₂转化为SO₄^2－，从而实现对SO₂的处理(总反应为2SO₂+O₂+2H₂O＝2H₂SO₄)。已知，含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+ O₂+ 4H⁺＝4Fe³⁺+ 2H₂O，则另一反应的离子方程为                              ；

（4）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为           。

（5）已知在常温常压下：①CH₃OH(l)+O₂(g)= CO(g)+2H₂O(g) △H= -359.8 kJ·mol^－1

② 2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)  △H= -556.0 kJ·mol^－1

③ H₂O(g)=H₂O(l) △H= -44.0 kJ·mol^－1     

写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式                           。

常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，

两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

（1）从甲组情况分析，判断HA是              （填“强酸”或“弱酸”）                         

某同学欲利用甲组中的一元酸HA溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，可选取       作指示剂；在滴定过程中，下列哪些操作会使结果偏高的是                

A．酸式滴定管未用标准酸HA润洗，直接装入标准酸HA

B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

D．读取酸HA体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数

E．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测NaOH溶液润洗

（2）根据乙组数据分析，乙组混合溶液中离子浓度c(A^-)和c(Na⁺)的大小关系是　　　   　

A．前者大      B．后者大   C．两者相等       D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　               

（4）分析丁组数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

c(Na⁺)-c(A^-)=　　　　　　　　mol·L^-1。 

某同学取丁组试剂各100mL，充分反应后测得放出的热量为Q，写出表示中和热的热化学方程式