已知2MO_y^x－+5S^2－+16H⁺=2M²⁺ +5S↓+ 8H₂O，则MO_y^x－中的M的化合价

A．+3           B．+4          C．+6             D．+7

在常温下发生下列反应

（1）16H⁺ +10Z^-+ 2XO^-₄ ===2X²⁺+ 5Z₂+ 8H₂O   （2） 2A^2十+B₂==2A³⁺+ 2B^-  （3） 2B^- +Z₂==B₂+2Z^-

     根据上述反应，判断下列结论中错误的是：(　　)

A．溶液中可能发生：Z₂+2A²⁺==2A³⁺+2Z^-             B．Z₂在①、③反应中均为氧化剂

  C．氧化性强弱顺序为：XO^-₄>Z₂>B₂>A³⁺              D．X²⁺是XO^-₄的还原产物

把Ba(OH)₂溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是                            （    ）

A．Al³⁺                 B．Al(OH)₃            C．AlO          D．Al³⁺和Al(OH)₃

将金属与金属(或非金属)加热熔合在一起就能形成合金。根据下列金属的熔点、沸点：

其中不能形成合金的是（    ）

A．Fe、Cu         B．Fe、Al      C．Cu、Na      D．Al、Na

把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铝的质量分数为   （    ）

A．70%         B． 52.4%       C．47.6%      D．30%

将Fe、Cu、FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是                                              （    ）

A．Cu、Fe^2＋、Fe      B．Cu、Fe^3＋ C．Fe^2＋、Fe^3＋     D．Cu、Cu^2＋、Fe 

现将此无色透明的混合气体通过浓H₂SO₄后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是                        （    ）

A．肯定有O₂                      B．肯定没有Cl₂ 、NH₃ 、NO₂

C．肯定只有NH₃和NO              D．肯定有NH₃ 、NO、HCl         

14g Cu 、Ag 合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12L(标准状况)O₂混合通入水中，恰好被水完全吸收，则合金中Cu的质量为            （    ）

A ． 9.6g       B． 6.4 g         C．3.2g             D．4.8g

限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na₂CO₃ 、(NH₄)₂SO₄ 、NH₄Cl 、KNO₃溶液，应选用                                                         （    ）

     A．AgNO₃ 溶液       B．NaOH溶液   C．Ba(OH)₂溶液          D．盐酸

对下列事实的解释错误的是                                          （    ）

A．在蔗糖中加入浓H₂SO₄后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．向50mL18mol·L^-1 的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量小于0.45mol

C．常温下，浓H₂SO₄可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H₂SO₄不反应

D．反应CuSO₄ + H₂S = CuS  + H₂SO₄能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀H₂SO₄