硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。

Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡, Sn相对原子质量为119

回答下列问题：

（1）锡原子的核电荷数为50，锡元素在周期表中的位置是        。

（2）操作Ⅰ是        。

（3）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因       。

（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②        。

（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是        。

（6）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是        。

（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

  ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl₂ + H₂↑；

  ②加入过量的FeCl₃ ；

  ③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，发生的反应为：

6FeCl₂ + K₂Cr₂O₇ + 14HCl ===6FeCl₃ + 2KCl + 2CrCl₃ +7H₂O

取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K₂Cr₂O₇溶液32.0ml。锡粉中锡的质量分数是         。

甲同学进行Fe²⁺还原性的实验，针对异常现象进行探究。

步骤一：制取FeCl₂溶液。向0.1 mol?L^-1 FeCl₃溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。

步骤二：向2 mL FeCl₂溶液中滴加2滴0.1 mol?L^-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H₂O₂溶液（物质的量浓度约为1.5 mol?L^-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O₂）。

（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因： 、 。

（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：

I. 取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl₃溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

III. 向2 mL 0.1 mol?L^-1 FeCl₃溶液中滴加2滴0.1 mol?L^-1 KSCN溶液，变红，通入O₂，无明显变化。

① 实验I的说明 ；②实验III的目的是 。

得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H₂O₂将SCN^-氧化成SO₄^2-。

（3）甲直接用FeCl₂·4H₂O配制 ① mol?L^-1 的FeCl₂溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：

I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl₃溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl₂溶液的pH，约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是 ② 。

II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H₂O₂不能氧化SCN^-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：

在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中加入0.1 mol CH₃COONa固体，溶液中        (填“增大”、“减小”或“不变”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式                                。

(2)土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na₂CO₃含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因                        。加入石膏(CaSO₄·2H₂O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为                                 。

(3)常温下向20 mL 0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO₂因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：

回答下列问题：

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2-         (填“能”或“不能”)大量共存；

②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒有           、          ，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为                             ；

下列说法正确的是(      )

A．石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行

B．吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量

C．Si0₂常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，说明其具有两性

D．反应A(g)+B(g)=2C(s)可以自发进行，则其必为放热反应

A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t₁，、t₂时刻分别测得部分数据如下表：

下列说法正确的是(      )

A．0～t₁时间段内，平均反应速率v(B)=O．04/t₁  mol·(L·min)^-1

B．若起始时n(D)=0，则t₂时v(D)=0．20/t₂  mol·(L·min)^-1

C．升高温度，v(B)、vC)、v(D)均增大           

D．b：d=6：1

下列推断正确的是(      )

A．由H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂0(1)  △H=-57．3 kJ·mol^-1，可知含1 mo1 CH₃COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57．3 kJ

B．由C(石墨)=C(金刚石)  △H=+1．9 kJ·mol^-1，可知石墨比金刚石更稳定

C．由N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)  △H=-92．4 kJ·mol^-1，可知将1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92．4 kJ

D．由△G=△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行

下列离子方程式正确的是(　　)

A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH^－＋2NO₂===NO＋NO↑＋H₂O

B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO＋Ca^2＋＋2OH^－===CaCO₃↓＋CO＋2H₂O　　

C．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应：2MnO＋6H^＋＋5H₂O₂===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O　　

D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H^＋＋SO＋Ba^2＋＋OH^－===BaSO₄↓＋H₂O

下列实验对应的结论不正确的是   (    )

A．①能组成Zn-Cu原电池         B．②能证明非金属性Cl>C>Si

C．③能说明△H<0     D．④中自色沉淀为BaS0₄

下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是

  A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu₂(0H)₂C0₃]         B．用石膏点豆腐

  C．不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽”     D．自来水厂用氯气对水进行消毒

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O₂充分反应后得到的气体分子数为N_A

B．3.6 g重水中含有的中子数为2N_A

C．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N_A

D．常温下，1 L 1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中，所含溶质分子数小于N_A