电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知：3I₂＋6OH^－===IO＋5I^－＋3H₂O

下列说法不正确的是(　　)

A．右侧发生的电极反应式：2H₂O＋2e^－===H₂↑＋2OH^{－[来源:学+科+网]}

B．电解结束后，只有左侧溶液中含有IO

C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H₂OKIO₃＋3H₂↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)===2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)

电解池：2Al＋3H₂OAl₂O₃＋3H₂↑

电解过程中，以下判断正确的是(　　)

如下图所示，用铅蓄电池电解100 g 10.0%的硫酸钠溶液，经过一段时间后，测得溶液质量变为95.5 g。下列说法正确的是(　　)

A．电路中转移0.5 mol电子

B．铅蓄电池中消耗0.5 mol H₂SO₄

C．铅蓄电池的负极反应式为：PbSO₄＋2H₂O－2e^－===PbO₂＋4H^＋＋SO

D．Fe电极发生的电极反应为Fe－2e^－===Fe^2＋

银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag₂S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是(　　)

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag₂S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al＋3Ag₂S===6Ag＋Al₂S₃

D．黑色褪去的原因是黑色Ag₂S转化为白色AgCl

工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是(　　)

A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O₂

B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e^－===Cu^2＋

C．由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr

D．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极

下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是(　　)

A．HCl、CuCl₂、Ba(OH)₂

B．NaOH、CuSO₄、H₂SO₄

C．NaOH、H₂SO₄、Ba(OH)₂

D．NaBr、H₂SO₄、Ba(OH)₂

①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　)

A．①③②④　　　　　　　                　B．①③④②

C．③④②①                                D．③①②④

下列叙述错误的是(　　)

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．铁管上镶嵌铜块，铁管不易被腐蚀

Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋ Mg===Mg^2＋＋ 2Ag ＋2Cl^－。有关该电池的说法正确的是(　　)

A．Mg为电池的正极

B．负极反应为AgCl＋e^－===Ag＋Cl^－

C．不能被KCl 溶液激活

D．可用于海上应急照明供电

A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素。

（1）D的离子结构示意图为_____________。             

（2）B、C、D形成的简单离子半径由大到小的顺序：          >         >        （写离子符号）

（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到60 mL 10.0 mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到4.48L（标准状况）气体，则该气体的成分是_________，反应中电子转移数为_____________ __。若使上述中反应后剩余的铜片继续溶解，可向其中加入稀硫酸，写出反应的离子方程式：                                            。

（4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为__________，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_____________________________________。