掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。

 (1)中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。试写出符合条件的两种不同种类的物质(写化学式) _________________、________________。

   （4）已知M₂O_n²ˉ可与R²ˉ作用，R²ˉ被氧化为R的单质，M₂O_n²ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c(M₂O_n²ˉ)=0.3mol/L的溶液100mL可与c(R²ˉ)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为            

为验证氧化性，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。

实验步骤：

 1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。

 2.当丙装置中FeC1₂溶液变黄时，停止加热。

 3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

 4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。

 5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

回答下列问题：

（1）甲中发生反应的化学方程式为______________________。

（2）用70%的硫酸制取SO₂，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_______     _____。

（3）实验中，证明氧化性Fe³⁺＞SO₂的离子方程式为______                 _______。

（4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：

上述实验结果一定能够证明的是______（填“I”、“II”或“III”）。

某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-离子中的某几种。

   （1）甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

该溶液中一定含有的离子是                ；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式                                。

   （2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H₂O₂，发现溶液变红色；继续滴加H₂O₂，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知：H₂O₂＋SCN^-→SO₄^2-+CO₂↑＋N₂↑＋H₂O＋H⁺（SCN^-中S为-2价）

①该反应中，被氧化的元素为        ，每生成lmol CO₂转移的电子数为         N_A；

② 根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe²⁺        SCN^-（填＜、=或＞）；

某实验小组配制0.10mol/LNaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。
（1）若实验中大约要使用475mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体      g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）            。

（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）                 

①称量读数时，左盘高，右盘低          ②所用的砝码生锈  

③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作  ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线  

⑥在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制

⑧用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒

不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

   A．②③④               B．①③④        C．①②③⑤           D．②③④⑤

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

 14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O = 7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄下列说法正确的是

   A．Cu₂S是还原产物,反应中1 mol CuSO₄失1 mol电子   

   B．5 mol FeS₂发生反应，有10 mol电子转移

   C．产物中的SO₄^2-离子有一部分是氧化产物    

   D．FeS₂只作还原剂

下列说法在一定条件下可以实现的是

①酸性氧化物与碱发生反应　②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种氧化物反应的产物有气体

  A．①②③④⑤⑥       B．②④⑤⑥         C．①②③⑤          D．③④⑤⑥

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是                   

A. Fe(NO₃)₃加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-== 2Fe²⁺+I₂

B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO₄^2- + Ba²⁺== BaSO₄↓

C. 0.01mol／L NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02mol／LBa(OH)₂溶液等体积混合：

    1 Al(OH)₃↓+NH₃•H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至混合溶液恰好为中性：

Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO2－ 4==BaSO₄↓＋H₂O

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的SO、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入试剂的顺序为：

Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B．制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度小于NaCl

C．从第③④⑤步的目的是浓缩、富集溴单质，这三步中溴元素均被氧化

D．过程②中结晶出的MgCl₂·6H₂0可在空气中受热脱水制得无水MgCl₂