人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO₂＋H₂OH₂CO₃HCO，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO)∶c(H₂CO₃)变化关系如下表：

下列说法不正确的是(　　)

A．正常人体血液中，HCO的水解程度大于电离程度

B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO₃溶液缓解

C．pH＝7.00的血液中，c(H₂CO₃)＞c(HCO)

D．pH＝7.40的血液中，HCO的水解程度一定大于H₂CO₃的电离程度

化工生产中含Cu^2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu^2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn^2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是(　　)

A．该反应达到平衡时：c(Cu^2＋)＝c(Mn^2＋)

B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡体系中加入少量Cu(NO₃)₂(s)后，c(Mn^2＋)变大

D．该反应平衡常数表达式：K＝

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(　　)

A．常温下，氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl^－)＝c(NH)

B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合：c(OH^－)＝c(H^＋)

C．0.1 mol·L^－1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－1的硫化钠溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是(　　)

A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO＋OH^－===CO＋H₂O

B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H^＋)＋c(NH)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

C．等物质的量浓度的NH₄Cl溶液和NH₃·H₂O溶液，溶液中c(NH)前者大于后者

D．25℃时，pH＝8的0.1 mol·L^－1NaX溶液中由水电离出的c(OH^－)＝1×10^－8 mol·L^－1

在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H^＋)＝10^－a mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－b mol·L^－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为(　　)

A.1                                        B．4

C．5                                       D．6

25℃时，在等体积的①pH＝0的H₂SO₄溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)₂溶液、③pH＝10的Na₂S溶液、④pH＝5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)

A．1∶10∶10¹⁰∶10⁹　　                   　B．1∶5∶5×10⁹∶5×10⁸

C．1∶20∶10¹⁰∶10⁹                         D．1∶10∶10⁴∶10⁹

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．pH＝1的溶液中：Fe^2＋、NO、SO、Na^＋

B．水电离出的c(H^＋)＝10^－12 mol/L的溶液中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的水溶液中：NH、Al^3＋、NO、Cl^－

D．c(Fe^3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K^＋、ClO^－、SO、SCN^－

下列叙述正确的是(　　)

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14

B．c(H^＋)等于1×10^－7 mol/L的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)是0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱。

在0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，对于该平衡下列叙述正确的是(　　)

A．加入水时，平衡逆向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C．加入少量0.1 mol·L^－1盐酸，溶液中c(H^＋)减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡正向移动

Ⅰ.25℃时，三种酸的电离常数为：

请回答下列问题：

(1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列物质：a.Na₂CO₃、b.NaClO、c.CH₃COONa、d.NaHCO₃；pH由大到小的顺序是：________(填编号)

(2)常温下0.1 mol/L的CH₃COOH电离度约为1%，其pH＝________，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：________。

A．c(H^＋)　　　　　                       　B．c(H^＋)/c(CH₃COOH)

C．c(H^＋)·c(OH^－)                           D．c(OH^－)/c(H^＋)

(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图；则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H^＋)________醋酸溶液水电离出来的c(H^＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中：c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝________(填准确数值)。

Ⅱ.锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂·6H₂O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图。

请回答：

(5)步骤③中调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为________。

A．稀硫酸                                  B．氢氧化锶粉末

C．氢氧化钠                                D．氧化锶粉末

所得滤渣的主要成分是________(填化学式)。

(6)若滤液中Ba^2＋ 浓度为1×10^－5mol·L^－1，依据下表数据可以推算滤液中Sr^2＋物质的量浓度为________。