题目内容
下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是( )
A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO
＋OH－===CO
＋H2O
B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H＋)＋c(NH
)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH)前者大于后者
D．25℃时，pH＝8的0.1 mol·L－1NaX溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－8 mol·L－1
解析：选BC 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合，HCO和NH均能与OH－反应，A项错；氨水与盐酸混合后，混合液中含有的离子为Cl－、NH、OH－、H＋，根据电荷守恒知B项正确；分析可知，NH4Cl溶液中NH浓度较大，C项正确；由水的离子积可知，pH＝8的溶液中c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，由水电离出的c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，D项错。
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＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确的是( )
lg(
) B.
)
NH3·H2O是弱电解质：
D．
有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
| 实验步骤 | 解释或实验结论 |
| |
| (1)称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 | 试通过计算填空：(1)A的相对分子质量为：____________。 |
| |
| (2)将9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g。 | (2)A的分子式为：________________ _____________________________________________________。 | |
| (3)另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 LCO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)。 | (3)用结构简式表示A中含有的官能团__________、________。 | |
| (4)A的核磁共振氢谱如下图：
| (4)A中含有______种氢原子。 | |
| (5)综上所述，A的结构简式为________。 | ||
某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：
| 离子 | H+ | K+ | Na+ | NH4+ | SO42－ | NO3－ | Cl－ |
| 浓度/mol·L－1 | 未测定 | 4×10－6 | 6×10－6 | 2×10－5 | 4×10－5 | 3×10－5 | 2×10－5 |
根据表中数据判断试样的pH= 。
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H=－241.8kJ·mol－1
C（s）+1/2O2（g）=CO （g） △H=－110.5kJ·mol－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。
A．Ca(OH) 2 B．Na2CO3 C．CaCl2D．NaHSO3
（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化
① 若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，汽缸中的化学反应式为N2 (g)+O2(g) 
2NO(g) △H＞0 1300℃时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K= 。
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，其原因是 。
②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为 。