为维持人体血液中的血糖含量，在给

院病人输液使用的一瓶质量分数为6%的葡萄

糖（C₆H₁₂O₆）注射液标签，请认真观察标签

上所列内容后计算：

（1）该溶液的物质的量浓度为         mol·L^－1（精确到0.1g）。

（2）该溶液的密度为           g·mL^－1（精确到0.1g）。

（3）如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15%的注射液，需要加入  ______g

葡萄糖固体（精确到0.1g）。

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图中Ⅰ～Ⅳ所示。

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)____ ▲____。

（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_________▲__________。

与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)___ ▲____；

A．Ⅳ比Ⅲ复杂       B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，

则试管A中装入的固体最好是(填化学

式)___ ▲_____。

（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

①当石灰水过量时，其离子方程式

为___________▲______________；

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之

比为2:1时，所得溶液中溶质的化学式

为___▲___，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_____▲______。

某同学帮助水质检测站配制800mL 1 mol·L^－1NaOH溶液备用。

（1）该同学应选择的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有   ▲   。

（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的  ▲  (填选项字母)之间。

A．②与③　　　 B．①与②　　   C．④与⑤       D．③与④

（3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体    ▲   g，用质量为33.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下图中选出能正确表示游码位置的选项      ▲    （填选项字母）。

（4）下列操作对所配溶液浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

①定容时，仰视读数，浓度会      ▲       ；

②转移溶液过程中，未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会      ▲       ；

③容量瓶未干燥，浓度会      ▲       ；

④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，继续加水至刻度线，浓度会       ▲       。

（5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于     ▲     ，会使配制的NaOH溶液的浓度比1 mol·L^－1 __  ▲____（填“大”或“小”）。

氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。

（1）罐头厂在装食物罐头时通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类防腐剂应具有     ▲ 　　。 （填“氧化性”或“还原性”）；

（2）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在的，Fe^2＋更

容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe^3＋转化为Fe^2＋。在这个过程中维生素C所起的作用是    ▲    。（填“氧化作用”或“还原作用”）；

（3）缺铁性贫血患者应补充Fe^2＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。用硫酸

亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是      ▲   　。

（4）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂，并写出相应的离子方程式

① FeCl₂中含少量FeCl₃杂质    ▲    ，         ▲          。

② FeCl₃中含少量FeCl₂杂质    ▲    ，         ▲          。

③ FeSO₄中含少量CuSO₄杂质    ▲    ，         ▲          。

按要求填空：

（1）2.7 g H₂O所含氢原子数与 ▲ L（标准状况下）NH₃所含氢原子数相等。

（2）以下物质：① NH₃ ② CaCO₃ ③ 蔗糖 ④ 饱和食盐水 ⑤ H₂SO₄ ⑥ Cu

属于电解质的有 ▲ （填序号）。

（3）用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：

MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

① 该反应中的氧化剂是 ▲ 。

②如反应中转移了0.2 mol电子，则产生的Cl₂在标准状况下体积为 ▲ L。

观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：

A               B            C             D              E

（1）属于阴离子结构示意图的是      ▲        （填字母编号）。

（2）性质最稳定的原子是    ▲      （填字母编号）。

（3）元素D的单质在B₂中燃烧，该产物的化学式     ▲    。

（4）在核电荷数1－18的元素内，列举一个与C原子的电子层结构相同的离子，写

出离子的符号     ▲ 　   。

（5）写出化合物DAB在水溶液中的电离方程式　　　▲　　　。

向一定量Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入50mL 1mol/L硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为

A．11.2g         B．5.6g        C．2.8g        D．无法计算

某工厂提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl₂）制备金属镁，其工艺流程图如下所示，下列说法错误的是：

盐卤Mg(OH)₂MgCl₂溶液MgCl₂•.6H₂O  MgCl₂Mg

A．若在实验室进行操作①，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

B．操作①发生的反应为非氧化还原反应

C．操作②是蒸发浓缩结晶             

D．在整个制备过程中，未发生置换反应

下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的是

A．Na和O₂      B．NaOH和CO₂      C．Na₂O₂和CO₂           D．NaAlO₂和HCl

下列实验方法或操作不正确的是

A．蒸馏实验中，为了防止暴沸，要在蒸馏烧瓶中加入沸石

B．可用丁达尔效应区别溶液和胶体

C．用CCl₄萃取碘水后分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗

上口倒出上层液体

D．检验某溶液中是否含有Fe²⁺时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变

为红色，则说明溶液中一定含有Fe²⁺