Ⅰ．某反应中反应物与生成物有: AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物单质X。

(1)写出反应的化学方程式：__________________________________________________。

(2)根据上述反应可推知________。

a．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄          b．氧化性：H₃AsO₄>KBrO₃

c．还原性：AsH₃>X             d．还原性：X>AsH₃

Ⅱ．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na^＋、NH、Cu^2＋、Ba^2＋、Al³⁺、Ag^＋、Fe^3＋，阴离子可能是Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答：

(3)所含阴离子相同的两种盐的化学式是________________________________。

(4)A的化学式为________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)：

______________________________________________________。

(5)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料(由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末)进行探究。请完成下列探究报告。

【探究目的】探究该焰火原料的组成

【资料检索】①Mg^2＋检验方法：取2滴待检液，加入2滴2 mol·L^－1 NaOH溶液，再加入1滴镁试剂(Ⅰ)染料(对硝基苯偶氮苯二酚)。若出现沉淀并吸附镁试剂(Ⅰ)染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg^2＋。Ag^＋、Cu^2＋、Fe^3＋、NH₄^＋会妨碍Mg^2＋检出。

②Mg(OH)₂可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵。

③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成。

④固体L与某种宝石的主要成分相同。

【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类；②测定焰火原料的化学式。

【实验探究】

(1)甲同学进行了初步试验，实验步骤和实验现象如下。请填写下表。

(2)乙同学取甲第②组实验的溶液，加入镁试剂(Ⅰ)染料，得出合金中不含镁。

乙的结论_________(选填“正确”或“错误”)。判断理由为                          。

(3)丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下。

   由丙的实验记录可知，该焰火原料是由__________(填元素名称)两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是_____________________。

(4)丁同学利用丙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成。

问题讨论：

①能确定合金组成的数据组有______________(填写选项字母)；

a．m、n             b．m、y             c．n、y

②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol，试在下图中作出y随x变化的曲线；

③当y＝8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为________________。

CH₄和CO₂反应可以制造价值更高的化学产品。

(1)250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO₂、6 mol CH₄，发生反应：CO₂ (g)＋CH₄(g)2CO(g)＋2H₂(g)。达到平衡时CH₄的物质的量为2mol。

① 此温度下，该反应的平衡常数K=________(注明单位)。

② 保持温度不变，改变CH₄和CO₂的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是          (填序号)。

a．容器内气体平均相对分子质量不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成a mol CO₂的同时消耗2a mol H₂

d．混合气中n(CH₄)∶n(CO₂)∶n(CO)∶n(H₂) =1∶1∶4∶4

③ 已知：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H₁  kJ·mol^－1

CO(g)＋H₂O (g)＝CO₂(g)＋H₂ (g)      △H₂  kJ·mol^－1

2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)             △H₃  kJ·mol^－1

反应CO₂(g)＋CH₄(g)2CO(g)＋2H₂(g)的△H=_______________ kJ·mol^－1

(2)用Cu₂Al₂O₄做催化剂，一定条件下，发生反应：

CO₂＋CH₄CH₃COOH，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________________________ __________。

(3)Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂，

①若寻找吸收CO₂的其他物质，下列建议合理的是_________。

a. 可在碱性氧化物中寻找

b. 可在具有强氧化性的物质中寻找

c. 可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找

②Li₄SiO₄可用于吸收、释放CO₂， 原理是: 500℃时，CO₂与Li₄SiO₄接触生成Li₂CO₃；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，该原理的化学方程式___________ ____________________________________。

(4)以NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为______________________。

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)＋B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示：

下列说法正确的是

A. T₂时该反应的平衡常数K=0.8

B. 由图可知：T₁＜T₂，且该反应为吸热反应

C. 前10min乙、丙两容器中v(A)_乙＞v(A)_丙

D. C的质量m：m_甲＝m_乙＜2m_丙

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是 

A、若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x＝4

B、平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等

C、平衡时甲中A的体积分数为40% 

D、若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5

下列说法中正确的是

A、难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小

B、一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10^－5 mol/L时，沉淀就达完全

C、用饱和Na₂CO₃溶液可以将BaSO₄转化为BaCO₃，说明Ksp(BaCO₃)小于Ksp(BaSO₄)

D、向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小

不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组

A、①②③④⑤       B、②③④⑤        C、①③④        D、①②③④

下列离子方程式正确的是

A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋3OH^－==Al(OH)₃↓

B．向含有0.2 mol FeI₂的溶液中通入0.25 mol Cl₂：8I^－＋2Fe^2＋＋5Cl₂==10Cl^－＋4I₂＋2Fe^3＋

C．K³⁷ClO₃与浓盐酸(HCl)在加热时生成Cl₂：³⁷ClO＋6HCl³⁷Cl^－＋3Cl₂↑＋3H₂O

D．将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na₂CO₃溶液中，并不断搅拌：2H^＋＋CO==CO₂↑＋H₂O

控制适合的条件，将反应Fe^3＋＋AgFe^2＋＋Ag^＋设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是

A．盐桥中的K^＋移向乙烧杯

B．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转

C．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极

D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转