下列有关物质存放方法错误的是(　　)

A.金属钠存放于煤油中                 B. Na₂O₂长期放置在烧杯中

C.铝片长期放置在不密封的纸盒里       D.浓硝酸溶液存放棕色试剂瓶中

在实验室里，要想使AlCl₃溶液中的Al³⁺全部沉淀出来 ，应选用下列试剂中的(　　)

  A.Ba(OH)₂溶液       B.NaOH溶液         C.氨水        D..硫酸

将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确(　　)

下列物质中， 属于电解质的是 (　　)                                       

A. 浓硫酸           B. Al            C. 蔗糖             D.HCl

判断下列概念及说法正确的是(　　)

  A．氧化还原反应：元素化合价是否变化

  B．纯净物与混合物：是否仅含有同种元素

  C．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小

  D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象

下列实验仪器书写正确的是(　　)

A.溶量瓶        B.坩埚         C.椎形瓶          D.长径漏斗

下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是(　　)

A．烧碱、液态氧、碘酒　　　     B．空气、氮气、胆矾

   C．生石灰、白磷、熟石灰　　　   D．干冰、铁、氯化氢

二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得。某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集ClO₂。

（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是                                            ；

（2）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂。根据右上图所示的NaClO₂的溶解度曲线，请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂的操作步骤：

①            ；②            ；③ 洗涤；④ 干燥。

（3）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L^—1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。

（已知2 Na₂S₂O₃ + I₂ →Na₂S₄O₆ + 2NaI）

①配制70 mL c mol/LNa₂S₂O₃标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：                                                    。

②步骤2中发生反应的离子方程式为：                                              。

③判断滴定终点的现象                                                     。

原ClO₂溶液的浓度为            g / L（用步骤中的字母代数式表示）。

④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果              ；若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果              。（填 “偏高”“偏低”或“不变”）

2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）CO₂是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。目前，由CO₂来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：

2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g） △H＞0。

①写出该反应的平衡常数表达式               。

②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是      。

A．容器中密度不变        

B．单位时间内消耗2molCO₂，同时消耗1mol二甲醚

C．v(CO₂)︰v(H₂)=1︰3     

D．容器内压强保持不变

（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g) 2CO₂ (g) +N₂ (g) 。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：

① 该反应的ΔH      0（选填“＞”、“＜”）。

②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S₁＞S₂，在右图中画出c(CO₂)在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（3）已知：CO（g）＋ 2H₂（g）CH₃OH（g）△H = -a kJ•mol-1。

①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L^－1、c(H₂)=0.4 mol·L^－1、c(CH₃OH)=0.8 mol·L^－1, 则此时v_正             v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

达到平衡时CO的转化率为             。

（4）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。用0.10mol·L^—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L^—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L^—1氨水所得的滴定曲线如下：

请指出盐酸滴定氨水的曲线为      （填A、B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序                                             。

（5）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验验中相关的反应有：

4NH₃（g）+3O₂（g）= 2N₂（g）+6H₂O（l）    △H₁       ①

4NH₃（g）+5O₂（g）= 4NO（g）+6H₂O（l）   △H₂  ②

4NH₃（g）+6NO（g）= 5N₂（g）+6H₂O（l）   △H₃  ③

请写出上述三个反应中△H₁、△H₂、△H₃三者之间关系的表达式，△H₁=                  。

（6）美国Simons等科学家发明了使NH₃直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，其电池反应为 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O。写出该燃料电池的负极反应式                          。

（7）已知 ：难溶电解质Cu(OH)₂在常温下的K_sp＝2×10^－20，则常温下：

①某CuSO₄溶液里c(Cu^2＋)＝0.02 mol·L^－1，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。

②要使0.2 mol·L^－1 CuSO₄溶液中的Cu^2＋沉淀较为完全(使Cu^2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。

A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去） 填写下列空白：

（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途                     。

（2）若A为两性氢氧化物, B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式                        。

（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式                                          。

（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是           。