下列说法中,正确的是(　　)

A.使用分液漏斗前必须检查是否漏水

B.向溶液中滴加硝酸银产生白色沉淀,原溶液一定含有Cl^-

C.分离苯和CCl₄的混合物,可用分液法

D.分离NaCl和AgCl的混合物,可用过滤法

下列实验操作中错误的是(　　)

A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

D.萃取操作时,萃取剂与原溶剂要互不相溶

能够用来鉴别BaCl₂、NaCl、Na₂CO₃三种物质的试剂是(　　)

A.AgNO₃溶液                     B.稀硫酸

C.稀盐酸                            D.稀硝酸

现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液　②39%的乙醇溶液　③碘水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)

A.分液、萃取、蒸馏          B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取          D.蒸馏、萃取、分液

完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是

(　　)

已知甲和乙的某些性质如下表所示:

现有甲和乙的混合物,进行分离时,可采用的方法是(　　)

A.蒸馏          B.蒸发          C.过滤          D.萃取

氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。

（1）基态硼原子的电子排布式为                               。

（2）关于这两种晶体的说法，正确的是                  (填序号)。

a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 

b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

c．两种晶体中的B－N键均为共价键         

d．两种晶体均为分子晶体

（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为         ，其结构与石墨相似却不导电，原因是                               。

（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为                    。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是               。

（5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mo NH4BF4含有      mol配位键。

二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)          △H 1=－90.7 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)   △H 2=－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)       △H 3=－41.2kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝    kJ·mol-1。

（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有    。

A．使用过量的CO          B．升高温度             C．增大压强 

（3）反应③能提高CH3OCH3的产率，原因是    。

（4）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：

4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是    。

A．△H <0                     B．P1<P2<P3 

C．若在P3和316℃时，起始n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％

（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为          时最有利于二甲醚的合成。

（6）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为    。

图1                        图2                       图3     

（7）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，

CH3 HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是    。

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

a．原子半径和离子半径均减小                 b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强     d．单质的熔点降低

(2) Si和HCl反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和        。

SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为        。

 (3)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______

a．NH3  　b．HI  c．SO2  d．CO2

(4)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：_______

(5)一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

①D是                  (填离子符号)。

②B→A＋C反应的热化学方程式为                      (用离子符号表示)。

工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH

(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)________。

A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

①由表中数据判断ΔH________(填“>”、“＝”或“<”)0；

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________。

(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是________。

A．升温　　　　　　　   B．加入催化剂           C．增加CO的浓度        D．加入H2加压         E．加入惰性气体加压        F．分离出甲醇

(4)300℃时，在一定的压强下，5 mol CO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454 kJ。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是________。 

A．2c1>c3       B．a＋b<90.8        C．2p2<p3             D．α1＋α3<1