下列说法正确的是（    ）

    A．SO₂能使品红溶液、溴水和酸性：KMnO₄溶液褪色，是因为SO₂具有漂白性

    B．SO₂、Cl₂都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果

    C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应

    D．SO₂使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色

下列说法正确的是
　　A．二氧化硫通入石蕊试液中，溶液先变红，后褪色
　　B．少量二氧化硫通入漂白粉溶液中的化学方程式：SO₂+H₂O+Ca(ClO)₂==CaSO₃↓+2HClO
　  C．亚硫酸钠溶液使溴水褪色的离子方程式：SO₃^2—+H₂O+Br₂==SO₄^2—+2H⁺+2Br^—
　  D．亚硫酸钠溶液中加入硝酸的离子方程式：SO₃^2—+2H⁺== SO₂↑+H₂O

下列关于Cl₂和SO₂性质的叙述正确的是（    ）。

    A．相同条件下，Cl₂比SO₂更易溶于水

    B．在一定条件下，SO₂比Cl₂更易液化

    C．常温下，等体积的Cl₂和SO₂混合气体通入BaCl₂溶液时，无明显现象

    D．等体积的Cl₂和SO₂分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去

下列实验最终能看到白色沉淀的是（    ）。

    A．CO₂和SO₂气体通入CaCl₂溶液

    B．过量CO₂通入澄清的石灰水

    C．过量CO₂通入Ba(OH)₂溶液

    D．过量SO₃通入Ba(OH)₂溶液

检验SO₂中是否混有CO₂气体，可采用的方法是（    ）。

    A．通过品红溶液      B．先通过NaOH溶液，再通入澄清石灰水

    C．通过澄清石灰水    D．先通过KMnO₄酸性溶液，再通过澄清石灰水

实验室制取SO₂的反应原理为：
　　Na₂SO₃＋H₂SO₄（浓）===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

　　（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是_____________→_____________→_____________→_____________→
　　_____________→_____________→_____________→_____________（填各接口的编号）。
　　（2）实验时甲仪器的作用与原理是_____________。
　　（3）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是_____________。
　　（4）Ⅳ处观察到的现象是_____________。
　　（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会_____________（填“增大”“不变”或“减小”）。
　　（6）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO₂的转化率为___________。

对某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下：

回答：（1）放置时，雨水样品pH变化的主要原因。（2）pH变化的化学方程式。

有一同学向盛有品红溶液的试管中通入一种气体后，品红溶液褪色。请设计简单实验证明该同学通入的气体是Cl₂还是SO₂。

向BaCl₂溶液中通入SO₂至饱和，此过程看不到明显变化。再向溶液中加入一种物质，溶液变混浊。加入的这种物质不可能是（    ）

A．FeCl₃溶液        B．AlCl₃溶液        C．Na₂S溶液        D．AgNO₃溶液

为了除去CO₂气体中的SO₂气体，下列对于仪器和药品的组合中合理的是（    ）。

仪器：①洗气瓶  ②干燥管   

药品：③生石灰  ④苏打溶液  ⑤小苏打溶液

    A．①⑤    B．②⑤    C．①③    D．①④