实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：

(1)各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此试管中的现象是______________________________________________，

据此现象鉴别出的一种物质是__________。

(2)分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合。观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：

①A、C、D三种物质的化学式依次是_______________________________________。

②B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为____________。

③在两两混合时，能最终确定B、E成分的实验现象及结论是_____________________。

(3)上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为________，其溶液显酸性的原因是________________。

物质A～G是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A、B、F含有一种相同的元素，C、D、G含有一种相同的元素，F具有磁性，G为黑色非金属单质。

(1)物质A溶解于盐酸，然后加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，由此推知A的化学式为__________。

(2)反应③的化学方程式是______________________________________________。

(3)写出下列物质的化学式：E__________、F__________。

(4)若C是一种气体，在温度为1 100 ℃的某固定容积的密闭容器中发生反应：A(s)＋C(g)B(s)＋D(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1(a>0)，该温度下平衡常数K＝0.263。若生成1 mol B，则吸收的热量________(选填“大于”、“等于”或“小于”)a kJ；若加入过量的A，则C的转化率________(选填“升高”、“不变”或“降低”)；若容器内压强不再随时间变化，则该反应__________(选填“达到”、“未达到”或“不一定达到”)化学平衡状态；该反应达到化学平衡状态时，若c(C)＝0.100 mol·L^－1，则c(D)＝________mol·L^－1。

从物质A的水溶液出发，有如图所示的一系列变化(参加反应或反应生成的H₂O没有表示出来)。

试完成下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：

A________，E________，X________，Y________。

(2)写出步骤①②发生反应的离子方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A(g)+B(g)xC(g)，①向甲中通入4molA、2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：

⑴ 甲平衡时A的体积分数为           ；

⑵ 若乙W%=40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化 ，则x=        ，乙中建立平衡时压强的变化为          （填“递增”或“递减”）；

⑶ 若乙W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则x=      ，平衡时甲的压强       乙的压强（填“大于”或“小于”），乙平衡时c(A)=         ；

⑷ 若x=4，则W%           40%（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；平衡时乙中的

c(A)        甲中的c(A)。

研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

⑴已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol^－1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量，则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为______________。

⑵高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO。

①750℃时，测得气体中含等物质的量SO₂和SO₃，此时反应的化学方程式是______________。

②由MgO可制成“镁－次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为     ______________。

             图1                  图2                  图3

⑶二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：

CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g)  △H

①该反应的平衡常数表达式为K=______________。

②取五份等体积CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO₂转化为甲醇反应的ΔH_______(填“>” “<”或“＝”)0。

③在两种不同温度下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ________K_Ⅱ(填“>” “<”或“＝”)。

④一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为____________。

过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。

⑴据报道以硼氢化合物NaBH₄(B为＋3价)和H₂O₂作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt或C，正极材料采用MnO₂，其工作原理如右图所示。该电池放电时正极的电极反应式为_________________________；以MnO₂作正极材料，可能是因为_____________________________。

⑵火箭发射常以液态肼(N₂H₄)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：

N₂H₄(l)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol^－1

H₂O₂(l)===H₂O(l)＋O₂(g)，ΔH＝－98 kJ·mol^－1

H₂O(l)===H₂O(g)，ΔH＝＋44 kJ·mol^－1

试写出N₂H₄和液态H₂O₂反应生成气态水的热化学方程式___

__________________________________________。

⑶O₃可由臭氧发生器(原理如右图所示)电解稀硫酸制得。

①图中阴极为________(填“A”或“B”)。

②若C处通入O₂，则A极的电极反应式为____________。

③若C处不通入O₂，D、E处分别收集到15.68 L和6.72 L气体(标准状况下)，则E处收集的气体中O₂和O₃的体积之比为__________(忽略O₃的分解)。

⑷新型O₃氧化技术对燃煤烟气中的NO_x和SO₂脱除效果显著，锅炉烟气中的NO_x 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g)＋O₃(g)NO₂(g)＋O₂(g)。在一定条件下，将NO和O₃通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间

变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确说法是________。

a．反应在c点达到平衡状态

b．反应物浓度：b点小于c点

c．该反应为放热反应

d．Δt₁＝Δt₂时，NO的转化量：a～b段小于b～c段

⑴反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)  △H₁，平衡常数为K₁；

反应Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)  △H₂，平衡常数为K₂；在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

       ①反应CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)  △H，平衡常数为K，则△H=      （用△H₁和△H₂表示），K=      （用K₁和K₂表示），且由上述计算可知，反应CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)是      反应（填“吸热”或“放热”）。

       ②能判断CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)达到化学平衡状态的依据是     （填序号）。

       A．容器中压强不变                                        B．混合气体中c(CO)不变

       C．v_正(H₂)= v_逆(H₂O)                                      D．c(CO)= c(CO₂)

⑵一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示。

  ① 该条件下反应的平衡常数为      ；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0 mol·L^－1，则平衡时CO₂的浓度为_________mol·L^－1。

  ②下列措施中能使平衡时增大的是______（填序号）。

  A．升高温度                      B．增大压强

  C．充入一定量的CO₂     D．再加入一定量铁粉

⑴已知4NH₃(g)+5O₂(g)＝4NO(g) +6H₂O(l)，△H＝x kJ/mol。蒸发1mol 液态水需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：

则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为______________________________________________

⑵已知a g 乙烯气体充分燃烧时生成1molCO₂和液态水，放出b k J的热量，则乙烯燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。

⑶利用反应2Cu＋O₂＋2H₂SO₄＝2CuSO₄＋2H₂O可以制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为                     。

⑷肼(N₂H₄)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_______________________________。

500m L KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6mol·L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（    ）

①原混合溶液中c(K⁺)= 4mol·L^-1                  ②原混合溶液中c(K⁺)= 2mol·L^-1 

③电解得到的Cu的物质的量为0.5mol      ④电解后溶液中c(H⁺)=2mol·L^-1

⑤向电解后的溶液中加入一定量的CuO可恢复为原溶液

⑥向电解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)₂可恢复为原溶液

⑦上述电解过程中共转移了4mol电子      ⑧电解后溶液中c(H⁺)=4mol·L^-1

A．②⑥⑦⑧           B．①④⑤⑦           C．②⑤⑦⑧          D．①③④⑥

右图表示298K时N₂与H₂反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是（ ）

A．该反应的热化学方程式为

N₂(g)+H₂(g)NH₃(g)，△H＝－92kJ·mol^-1

B．不用催化剂，生成 1molNH₃放出的热量为46 KJ

C．加入催化剂，生成 1molNH₃的反应热减小50 KJ·mol^-1

D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率