实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气，从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是

A．溶解、过滤、蒸发、洗涤              B．溶解、过滤、洗涤、干燥

C．溶解、蒸发、洗涤、过滤              D．溶解、洗涤、过滤、干燥

800℃时，在2L密闭容器中发生2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，测得n(NO)随时间的变化如下表：

（1）用O2表示2s时该反应的平均速率v ＝__________________。

（2）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________________________ ___      。已知：K(800℃)＞K(850℃)，该反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

A．v(NO2)=2v(O2)               B．容器内压强保持不变

C．v逆(NO)＝2v正(O2)            D．容器内气体的密度保持不变

（4）下列操作中，能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。

A．及时分离出NO2气体         B．适当升高温度

C．增大O2的浓度              D．选择高效的催化剂

（5）下图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO (g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是             。

A．a点            B．b点             

C．c点            D．d点

在密闭容器中进行下列反应：

CO2(g)＋C(s) 2CO(g)　ΔH>0，起始通入2molCO，达到平衡后，改变下列条件，则

指定物质的浓度、百分含量（填“不变”“增大”“减小”）及平衡如何变化（填“正移”“逆移”“不移动”）：

(1)增加C，平衡________，c(CO)________。

(2)减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡______________，c(CO2)___ _____。

(3)通入N2，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡________，c(CO2)________。

(4)保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡__________________，c(CO)________

（5）恒压通入N2，CO2的百分含量               

（6）恒压再通入2molCO，CO2的百分含量               

(10分)　(1)不移动　不变　(2)向逆反应方向移动　增大　(3)不移动　不变　(4)向正反应方向移动　增大（5）减少（6）不变

29、（10分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

（1）甲池为                       (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为                                 。

（2）丙池中F电极为                (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应化学方程式为                                     。

（3）当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为    mL(标准状况)。

（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是           (填选项字母)。

      A．Cu       B．CuO      C．Cu(OH)2      D．Cu2(OH)2CO3

二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g) △H2＝－23.5kJ·mol-1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   △H3＝－41.2kJ·mol-1

（1）若要增大反应①中H2的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为        。

A．加入某物质作催化剂   B．加入一定量CO   C．反应温度降低   D．增大容器体积

（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率

为                   ；

若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝         mol/L。

（3）催化反应室中总反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝            。

（4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如上图所示。b电极是         极，写出b电极上发生的电极反应式                                    。

用化学术语回答下列问题：

（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ·mol-1,写出其热化学方程式：                                                 .

若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)＋1/2 O2(g)==H2O(l)

的△H＝         kJ·mol-1，氢气的燃烧热为         kJ·mol-1。

（2）电解硝酸银溶液电极反应式（惰性电极）

①阳极：                               

②阴极:                                  

（3）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：

2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，正极的电极反应式为              。

一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应：2NO22NO＋O2，达到平衡的标志是（   ）

①相同时间内，氧气的生成速率为n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率为2n mol·L－1·s－1　

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO

③混合气体的颜色不再变化　

④混合气体的密度保持不变　

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变　

⑥压强不随时间变化而变化

A．①③⑤⑥                      B．②③⑤

C．①③④                        D．①②③④⑤⑥

右图表示温度、压强对下列平衡的影响：N2 (g)＋3H2(g) 2NH3(g)  △H＜0

图中y轴表示的意义是（   ）

A. 正反应速率

B. 平衡混合气体中NH3的含量

C. 平衡混合气体中N2的物质的量

D. H2的转化率

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅

B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气　

C．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

D．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深     

确认能发生化学平衡移动的是（   ）

A．化学反应速率发生了改变        

B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强

C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂

改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动，下列判断正确的是（    ）

A.生成物浓度一定增大                   B.生成物的物质的量分数一定增大

C.反应物转化率一定提高                 D.某生成物的产率可能提高