下列说法正确的是(　　)

A．由于钠比铜活泼，故将钠投入到CuCl₂溶液中，会生成红色的金属铜

B．将足量的Na、Mg、Al三种金属分别投入到含有等质量HCl的稀盐酸中，生成H₂的质量也相同

C．钠投入到稀H₂SO₄中，钠先与H₂SO₄反应，钠投入到Fe₂(SO₄)₃溶液中，钠先与H₂O反应

D．钠投入到饱和NaCl溶液中，无NaCl析出

将一小块钠投入到盛有5 mL饱和澄清石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是(　　)

A．钠熔成小球并在液面上到处游动

B．有气体产物生成

C．溶液中有银白色金属析出

D．溶液变浑浊

下列各组物质发生反应后，能生成盐和O₂的是

(　　)

A．Na和H₂O                      B．Na₂O和H₂O

C．Na₂O₂和CO₂                    D．Na₂O₂和H₂O

某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的(　　)

①钠密度比水小　②钠的熔点较低　③钠与水反应时要放出热量　④钠与水反应后溶液呈碱性

A．①④                         B．①②④

C．①③④                       D．①②③④

取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是(　　)

①金属钠先熔化　②在空气中燃烧，产生黄色火焰

③燃烧后得白色固体　④燃烧后生成淡黄色固体物质

A．①②                         B．①②③

C．③④                         D．①②④

下列液体可以用来保存金属钠的是(　　)

A．水　　　　　　　　　         B．浓NaOH溶液

C．煤油                         D．CCl₄(ρ>1 g·cm^－3)

尼龙是目前世界上产量最大、应用范围最广、性能比较优异的一种合成纤维。以X为原料合成尼龙-66的流程如下：

已知部分信息如下：

I．Z的化学式为C₆H₁₀O₄。

Ⅱ．X和浓溴水反应产生白色沉淀。

Ⅲ．某些醛与醛之间能发生羟醛缩合反应，例如：

请回答下列问题：

（1）X的化学名称为______________________。W的结构简式为______________________。T的分子式为 ______________________。

（2）反应②的条件为____________________________________________________。

（3）写出反应④的化学方程式______________________________________________。反应⑤的类型为 ______________________。

（4）G是Z少一个碳原子的同系物，M是G的同分异构体。M既能发生银镜反应和水解反应。又能和碳酸氢钠反应产生气体，M的结构共有___________种，其中，在核磁共振氢谱上有3个峰的结构简式为_________________________________。

周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X^{2 +}与W^2-具有相同的电子层结构；Y元素原子的3P能级处于半充满状态；Z⁺的电子层都充满电子。请回答下列问题：

（1）写出Z的基态原子外围电子排布_______________________。

（2）R的某种钠盐晶体,其阴离子A^m- (含R、W、氢三种元素）的球棍模型如上图所示：在A^m-中，R原子轨道杂化类型有____________；m=____________。（填数字）

（3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X²⁺的配位原子所构成的立体几何构型为______________________。

（4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z(NH₃)₄]SO₄，下列说法正确的是______________________。

A．[Z(NH₃)₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．在[Z(NH₃)₄]²⁺中Z²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

C．[Z(NH₃)₄]SO₄组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D．SO₄^2-与PO₄^3-互为等电子体，空间构型均为四面体

（5）固体YCl₅的结构实际上是YCl₄⁺和YCl₆^-构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似。若晶胞边长为a pm，则晶胞的密度为___________________________g•cm^-3。（已知阿伏伽德罗常数为N_A，用含a和N_A的代数式表示）

甲酸钠广泛用作催化剂、稳定合成剂、印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。甲酸钠用电石炉废气（75％～90％CO，以及少量CO₂、H₂S、N₂、CH₄等)合成，其合成部分工艺流程如下：

   （1）上述工艺用碱液洗涤的目的是__________________________________________，可能发生的反应有_______________________________________（写两个化学方程式）。

   （2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是___________________________；最后尾气主要成分是__________________。

   （3）甲酸钠高温时分解制取草酸钠(Na₂C₂O₄)的化学方程式为____________________。

  （4）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体．可得到重要的工业产品保险粉(Na₂S₂O₄)，同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为___________________。

（5）某厂测知合成塔中甲酸钠生产产率为40%，要制得溶质质量分数为5％的HCOONa溶液1吨，需要CO在标况下的体积为_______________。

雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)  △H=Q kJ·mol^-1。在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①0～10 min内，NO的平均反应速率v(NO)=_______________________，T₁℃时，该反应的平衡常数K=______________________________。

②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________ (填字母)。

a．加入一定量的活性炭         b．通入一定量的NO

      c．适当缩小容器的体积         d．加入合适的催化剂

③若30 min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中，NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则Q­­­­­­­­­­­______________ (填“>”、“=”或“<”)0。

（2）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为_______________。已知c(NO₂)：c(NO)=1:1时脱氮效果最佳，若生成1 mol N₂时反应放出的热量为Q kJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为__________________________。

②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为___________________________。

（3）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO₂的常见方法，先将含SO₂的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收。该温度下，吸收液中c(Ca²⁺)一直保持为0.70 mol·L^-1，已知Ksp(CaSO₃)=1.4×10^-7，求吸收后溶液中的SO₃^2-的浓度_______________。（写出计算过程，结果保留2位有效数字）