Ⅰ 碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：

 W（s）+ I₂（g）  WI₂（g） 

为模拟上述反应，在实验室中准确称

取0.508 g 碘、0.736 g金属钨放置于50.0

mL密闭容器中，并加热使其反应。右图一

是混合气体中的WI₂蒸气的物质的量随时

间变化关系的图像[n（WI₂） ～ t]，其中

曲线Ⅰ（0～t₂时间段）的反应温度为450℃，

曲线Ⅱ（从t₂时刻开始）的反应温度为530℃。

请回答下列问题：

（1）该反应是          （填写“放热”“吸热”）反应。

（2）反应从开始到t₁（t₁= 3 min）时间内的平均速率υ(I₂)=          mol/(L.min)。

（3）在450℃时，计算该反应的平衡常数K=          。

（4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有            。

A．I₂与WI₂的浓度相等

B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等

C．容器内混合气体的密度不再增加   

D．容器内气体压强不变化

Ⅱ 图二中甲为甲醇燃料电池（电解质溶

   液为KOH溶液），该同学想在乙中实

   现铁上镀铜，则a处电极上发生的电

   极反应式是                               。

Ⅲ 已知：H₂(g)、CO(g)和CH₃CH₂OH(l)的燃烧热

   分别为285.8 kJ·mol^－1、283.0 kJ·mol^－1和1365.5 kJ·mol^－1。

反应 2CO(g)＋4H₂(g)CH₃CH₂OH(l)＋H₂O(l) 的△H＝      。

某强酸性溶液X中含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^－、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）上述离子中，溶液X中除H^＋外还一定含有的离子是___________________，有一种阳离子不能确定其是否存在，若要用实验证明该离子一定不存在，其最合理的化学方法是________________________________________________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

 ①中生成气体A：___________________________________________________。

     ②生成沉淀I：______________________________________________________。

（3）假设测定A、F、I均为0.01mol, 10mLX溶液中n（H^＋）＝0．04mol，且不能确定含有的离子只有一种。当X溶液中不能确定的离子是_______时，沉淀C物质的量_______。

将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是

A．Mg和Al的总质量为8 g

B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

D．生成的H₂在标准状况下的体积为11.2 L

 某芳香族有机物的分子式为C₈H₆O₂，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有

A．两个羟基      B．一个羧基      C．两个醛基       D．一个醛基

  25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H⁺)和c(OH^－)的乘积为1×10^－18，下列说法正确的是

A．该溶液的pH可能是5                   B．此溶液不存在

C．该溶液的pH一定是9                   D．该溶液可能pH=7

在密闭容器中，对于可逆反应Ａ ＋３Ｂ ２Ｃ(气)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是               

A．若正反应方向△H <0，则T₁> T ₂          

B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

C．A一定为气体        

D．B一定为气体

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是

 A．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液：

     c(NH₄HSO₄) > c[ (NH₄)₂SO₄]> c(NH₄Cl)

 B. 等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液：

     c(HClO)+c(ClO^－) ＝ c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃) + c(CO₃^2－)

 C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

      c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

 D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：

      c(H⁺)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2－)

在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。

下列分析不正确的是：

A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.02mol/(L?min)

B．该反应的平衡常数表达式K＝

C．由T₁向T₂变化时，正反应速率大于逆反应速率

D．此反应的正反应为放热反应

X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是          

       A．X与Y能形成两种常见的气态化合物

       B．原子半径的大小顺序：r（Z）> r（R）> r(X) > r(Y)  

       C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同

       D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

   一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2－。下列说法不正确的是

A．在熔融电解质中，O^2－向负极定向移动

B．电池的总反应是：2C₄H₁₀＋13O₂===8CO₂＋10H₂O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂＋4e^－===2O^2－

D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C₄H₁₀ ＋26e^－＋13O^2－=== 4CO₂↑＋5H₂O