20．6gNH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉状混合物，用加热分解的实验方法来测定NH₄HCO₃的质量分数。已知：NaHSO₃加热时会产生SO₂。根据下图所示的仪器和所盛试剂填空

草酸晶体的组成可表示为：H₂C₂O₄·XH₂O，为测定X值，进行下列实验：
①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；
②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为cmol·L^-1KMnO₄溶定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O 请回答下列问题
（1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙和
___________。
（2）实验②中，滴定时，KMnO₄溶液应装在______________（填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“移液管”中，原因是________________________________。
（3）滴定中，目光应注视__________________，判断滴定结束的标准是____________________。读数时，目光应与凹液面的最______________（填“上”、“下”）端水平。
（4）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为______
_________，由此计算出草酸晶体的X值是___________________。
（5）假设滴定终点时，用去VmL KMnO₄溶液，则待测草酸的物质的量浓度为______________mol·L^-1。

某校化学小组的同学开展K₂CO₃和NaCl的固体混合物中K₂CO₃的检验与质量分数测定的探究实验，他们提出下列实验方案。
（1）补全以下检验混合物中存在K₂CO₃的实验步骤及相关现象
1．取混合物样品溶于水，分别取少量溶液进行以下实验
2．______________________则一定存在K⁺
3．______________________则一定存在CO₃^2-。
测定K₂CO₃质量分数

现有一包白色粉末，初步确定其成分可能是NaCl与Na₂CO₃中的一种或两种。小明、小军、小红分别做了下面的实验。
（1）小明取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有
___________（写化学式），生成气体的离子方程式为：______________________
（2）小军将白色粉末溶解于水后加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则证明有NaCl。你认为小军的这个方案是否严密？___________（填写“严密”或“不严密”）。
（3）为探究白色粉末是否含有NaCl，小红也设计了实验方案，操作如下

某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验

某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2-3滴。
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液（显碱性），调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆。
试完成下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是____________________。
（2）步骤②应使用____________式滴定管。
（3）步骤③当待测液由___________色变为__________色且不再变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液
20.00 mL，则废水中Cl₂的物质的量浓度为__________________________。
（4）Cl₂的实际浓度比所测浓度应___________(“偏大”“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是
______________________________。(若认为没有误差，此问不答)

皮蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na₂CO₃）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用。
（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要反应的化学方程式为（不考虑粘土中物质可能参与的应）
_________________，_________________。
（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定含有较多的溶质为____________和____________，可能含有的物质为Ca(OH)₂或Na₂CO₃。
（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。

某化学课外活动小组，从化学手册上查得硫酸铜在500 ℃以上按下式分解：CuSO₄CuO+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑，便决定设计一验证性实验探索测定反应产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并经计算以此确定该条件下CuSO₄分解反应方程式中各物质的化学计量数。实验可能用到的仪器如下图所示

某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)：
A．在250 mL的容量瓶中定容，配制成250 mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品20.5 g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为1.00 mol·L^-1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数。
试填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用字母填空)______→_______→_______→_______→_______。
（2）观察滴定管液面的读数时应注意什么问题？______________________________________。
（3）E步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________。
（4）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是__________。
a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘
c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H₂SO₄溶液前未用标准液润洗
d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数
（5）硫酸的初读数和末读数如图所示。末读数为________mL，初读数为_______mL，用量为
_______mL。按滴定所得数据来计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为__________。

测定结晶水合物中结晶水数目的方法是在空气中高温灼烧使其完全失去结晶水，称量反应前后固体质量。可以用灼烧法测定下列结晶水合物中结晶水数目的是